如表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
物質(zhì)
編號		甲乙丙丁物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系
ACuCuCl2CuOCu（NO3）2
BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2
CFeFe Cl3Fe（OH）3Fe2O3
DAl2O3Al（OH）3NaAlO2AlCl3
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，但氯化銅不能轉(zhuǎn)化為氧化銅；
B．碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；
C．鐵不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵；
D．氧化鋁不能轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁．
解答： 解：A．銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，但氯化銅不能轉(zhuǎn)化為氧化銅，故A錯誤；
B．碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故B正確；
C．鐵不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故C錯誤；
D．氧化鋁不能轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累和運(yùn)用，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4        b．稀HNO3    c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+的試劑是
 
．若檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+，所用試劑是
 
．  己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，若所得溶液中只含F(xiàn)e3+，在溶液中加入一定量的石灰水，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，此時(shí)Fe3+的濃度
 

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 
．
a．CuSO4溶液的濃度不變b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動  　
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬精煉后電解質(zhì)溶液中的陽離子有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列化學(xué)方程式，并指出其中的還原劑：
 
H2S+
 
HNO3（濃）-
 
H2SO4+
 
NO2↑+
 
H2O，
還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
B、25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C、0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
D、18gD2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：
①銅與濃硝酸反應(yīng) 
②銅與稀硝酸反應(yīng) 
③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)．
下列敘述中錯誤的是（　　）
A、消耗的硝酸的量：①＞②＞③
B、銅與濃硝酸作用最快，故最佳方案是①
C、對環(huán)境造成的危害，③最小
D、三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一種或二者混合物，將粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，觀察分析該粉末組成下列合理的是（　�。�
A、若固體完全溶解，則粉末中不可能有Cu2O
B、若固體不能完全溶解，則粉末中肯定有Cu2O
C、若固體完全溶解，溶液中再加KSCN，變紅，則原粉末僅是Fe2O3
D、若固體不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不變紅，則原粉末僅是Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）與一定體積濃硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究（如圖裝置），并按下述流程除雜制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H20）

請回答下列問題：
（1）試管A中開始反應(yīng)時(shí)的主要化學(xué)方程式
 
；
（2）若反應(yīng)后A處有少量固體剩余，使其溶解的最好方法是
 
；
（3）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，使用浸潤某種溶液的棉花的作用是
 
；
（4）步驟Ⅱ中加入的試劑是雙氧水，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）步驟Ⅳ中，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后再進(jìn)行
 
（填操作名稱）可制得CuSO4?5H2O晶體，該操作所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和
 
（填儀器名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是
 
；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 
．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將
 
，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）加入濃硫酸的目的是：
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：
 

（4）若實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度不當(dāng)，使反應(yīng)溫度維持在140℃左右，此時(shí)副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是
 
．
（5）與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中．在此處球形干燥管的作用有：①
 
，②
 
．

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