Question

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（ ）

實驗后的記錄：

①Cu為負極，Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) ③SO42-向Cu極移動 ④若有0.5 mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是Cu→Zn ⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

A.①②③B.②④C.②③④D.④⑤⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】

Zn-Cu原電池中，電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極流向正極，陰離子向負極移動，據(jù)此分析判斷。

①Zn為負極，Cu為正極，故①錯誤；

②Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；

③SO42-向負極鋅極移動，故③錯誤；

④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol電子流經(jīng)導線，產(chǎn)生氫氣0.25mol，故④正確；

⑤電子由Zn電極流向Cu電極，故⑤錯誤；

⑥正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故⑥錯誤；

正確的有②④，故選B。