【題目】在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:CuONH4Cl → CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為CuN

B. 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32

C. 反應(yīng)中產(chǎn)生0.2 mol氣體時(shí),轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

D. 該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO

【答案】B

【解析】

根據(jù)CuO+NH4Cl → Cu+CuCl2+N2↑+H2O分析可知:Cu由+2價(jià)降低為0,被還原;N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0,被氧化;根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO+2NH4Cl = 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O即可判斷。

A.氯化銨中N元素化合價(jià)升高被氧化,氧化銅中銅元素化合價(jià)降低被還原,則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知,參加反應(yīng)的氧化劑為氧化銅,還原劑為氯化銨,作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質(zhì)的量之比為3:2,故B正確;

C.由反應(yīng)可知,生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol,故C錯(cuò)誤;

D.由反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知,被還原的氧化銅占參加反應(yīng)的氧化銅的3/4,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:l的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________

2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是ZnCu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書(shū)卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是(

實(shí)驗(yàn)后的記錄:

Cu為負(fù)極,Zn為正極 Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng) SO42-Cu極移動(dòng) ④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是Cu→Zn ⑥正極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng)

A.①②③B.②④C.②③④D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸,它們都是常見(jiàn)的重要化工原料。

(1)上述物質(zhì)中,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是______填分子式;

(2)分別寫(xiě)出⑦、⑧中所含官能團(tuán)的名稱____________、____________二者發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________,如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反應(yīng)制得乙酸乙酯5.28g,則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是:__________產(chǎn)率指的是目標(biāo)生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。

(3)上述物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應(yīng)的烴類物質(zhì)有:__________________________填序號(hào)。

(4)下列物質(zhì)中,不能通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是______填序號(hào)。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br

(5)苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機(jī)溶劑。二甲苯的結(jié)構(gòu)有______種,其中一種被稱為“PX”,它的一氯代物只有兩種,則“PX”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。對(duì)于反應(yīng):H2+I22HI,已知斷開(kāi)1mol H—H鍵、1mol I—I鍵分別需要吸收的能量是436kJ151kJ,形成1mol H—I鍵需要放出的能量是299kJ

1mol H21mol I2完全反應(yīng),反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是___kJ,生成物成鍵放出的總能量為___kJ,反應(yīng)共_____(填放出吸收)能量____kJ

②如圖,能夠反映該反應(yīng)能量變化的圖像是____(填“A”“B”)。

2)如圖所示,在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為_____極,電極上發(fā)生的是_____(填氧化還原)反應(yīng),電極反應(yīng)式為_________,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______。銀為_____極,電極上發(fā)生的是_____(填氧化還原)反應(yīng),電極反應(yīng)式是___________,銀片上觀察到的現(xiàn)象是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)Na3AlF6是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上,用HF、Na2CO3Al(OH)3制備冰晶石;瘜W(xué)反應(yīng)原理是,2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3_______。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng),其原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________。

(3)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑)

(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。

①寫(xiě)出化學(xué)方程式________________

②在化學(xué)上,含氫還原劑的還原能力用有效氫表示,有效氫含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O,“還原能力用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH有效氫之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列比較中,正確的是( )

A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí),HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同濃度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的順序是:①>②>③>④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(K1 = 5.4 × 10-2)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ、探究條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 molL-1 H2C2O4溶液、0.010 molL-1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

V(H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(KMnO4溶液)/mL

T/℃

2.0

0

4.0

50

2.0

0

4.0

25

2.0

a

4.0

25

(1)完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理: + MnO4- + = CO2↑ + Mn2+ + H2O_______________

(2)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a ___________;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中應(yīng)填寫(xiě)_______________。

Ⅱ、測(cè)定H2C2O4xH2Ox值。已知:M(H2C2O4) = 90 gmol-1①稱取1.260 g 純草酸晶體,將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液; ②取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀 H2SO4③用濃度為 0.05 000 molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(1)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是________(選填 a、b)。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。

(2)滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________

(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得 x =______________

(4)下列操作會(huì)造成所測(cè)x偏大的是____________(填字母)。

A.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

B.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

C.滴定前有氣泡,滴定后沒(méi)有氣泡

D.配制100 mL待測(cè)溶液時(shí),有少量濺出

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同步練習(xí)冊(cè)答案