13．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．檢測時，電解質溶液中的H+向正極移動
B．若有 0.4 mol電子轉移，則消耗 2.24 L氧氣
C．正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應
D．負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+

分析 酸性乙醇燃料電池的負極反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，正極應為O2得電子被還原，電極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O，正負極相加可得電池的總反應式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應式判斷離子和電子的轉移問題．

解答 解：A．原電池中，陽離子向正極移動，則電解質溶液中的H+向正極移動，故A正確；
B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到-2價，若有0.4mol電子轉移，則應有0.1mol氧氣被還原，在標準狀況下的體積為2.24L，沒有指明標準狀況下，故B錯誤；
C．燃料電池中，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應生成水，乙醇在負極上發(fā)生氧化反應生成乙酸，故C正確；
D．酸性乙醇燃料電池中，乙醇在負極上失電子生成乙酸，則負極反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗裝置設計合理，且能達到相應實驗目的是：（　　）
選項實驗裝置實驗目的
A加熱硫酸銅晶體獲得無水硫酸銅
B加熱碳酸氫鈉，證明它能分解釋放出二氧化碳氣體
C實驗室制取氯氣
D用中和滴定的方法測定某氫氧化鈉待測液的濃度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖． 能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強不變
b．H2的體積分數(shù)不變c．
c（H2）=3c（CH3OH）
d．容中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組[溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需
時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值＜1（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列敘述正確的是（　　）
A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量與質量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
B．目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
C．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率
D．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：．有機物G（C20H18O4）是一種酯，合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）指出反應類型：反應①加成，反應②消去；
（2）A的結構簡式是，F(xiàn) 的結構簡式是CH2OHCH2OH；
（3）C，F(xiàn)轉化為G的化學方程式是（有機物用結構簡式表示）：+CH2OHCH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（4）實現(xiàn)E轉化為F的反應條件為氫氧化鈉的水溶液、加熱；
（5）有機物C的同分異構體（除C外）中同時含有碳碳雙鍵、苯環(huán)和羧基的有：
、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）基態(tài)E原子的價電子排布圖．
（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）
（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為sp2雜化；CA4+的空間構型為正四面體（用文字描述）．
（4）1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2Se（填化學式），理由是H2O中共價鍵的鍵能高于H2Se．
（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式是Cu3N，C原子的配位數(shù)是6．若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表列出了斷裂某些化學鍵所需的能量：
化學鍵H-HCl-ClI-IO═OC-ClC-HO-HH-ClH-I
斷裂1mol化學鍵所吸收的能量（kJ）436247151x330413463431299
請回答下列問題：
（1）如圖表示某反應的能量變化關系圖，若此能量變化關系  圖表示反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）　
△H=-241．.8kJ•mol-1，則B=926kJ•mol-1，x=496.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學已滲透到人類生活的各個方面．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
B．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．維生素C是水溶性維生素，能增強人體抵抗力，有解毒作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用括號中的試劑除去各組物質中的少量雜質正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯（溴水）B．乙烷中的乙烯（氫氣）
C．溴苯中的溴（碘化鉀溶液）D．乙醇中的水（新制的CaO）

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