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1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列敘述正確的是（　�。�
A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
B．目前科學家已經制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
C．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率
D．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

分析 A．根據裂解和裂化的目的來分析；
B．晶體管材料應具有導電性；
C．催化劑不能改變平衡轉化率；
D．乙醇使蛋白質變性．

解答 解：A．石油催化裂化的目的是提高汽油等輕質油的產量與質量，裂解的目的是得到小分子的烯烴，故A錯誤；
B．晶體管材料應具有導電性，鍺電子遷移率比硅強，可用于半導體材料，故B正確；
C．催化劑不能改變平衡轉化率，只能加快反應速率，故C錯誤；
D．乙醇消毒液消毒是因為可以使蛋白質變性，而并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達到消毒的目的，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查半導體的性質、石油的冶煉、催化劑的作用及蛋白質的變性等知識，難度不大．要注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．圖表示汽車尾氣凈化處理過程，有關敘述正確的是（　�。�
A．上述過程中，NOX只被CO還原
B．安裝該凈化器的汽車使用含鉛汽油不會造成污染
C．產生22.4L氮氣（標準狀況）時，轉移4xmole-
D．Pt-Rh催化劑可提高尾氣平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．Na2SiO3溶液中滴加適量稀HCl制硅酸膠體：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
B．用稀HNO3清洗試管壁上的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
C．（NH4）2SO4溶液與過量Ba（OH）2溶液混合：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
D．SO2通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．同周期中A、B、C、D、E、F 依次增大的短周期元素．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．請完成下列問題：
（1）根據以上條件一定能判斷出的元素有幾種，請在下列橫線上寫出相應的元素符號：
A．Na，B．Mg，C．Al，D．P，E．S，F(xiàn)．Cl．
（2）已知D單質在F單質中燃燒可能生成兩種化合物，請分別寫出生成兩種化合物的化學方程式：3Cl2+2P$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl3；5Cl2+2P$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl5．
（3）若1 mol F的最高價氧化物水化物與C的最高價氧化物水化物恰好完全反應，則等物質的量的C的最高價氧化物與A的最高價氧化物水化物反應消耗$\frac{1}{3}$mol A的最高價氧化物水化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．部分弱電解質的電離平衡常數如下表：下列說法不正確的是（　�。�
弱電解質HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
電離平衡常數
（25℃）		Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5
A．結合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃時，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V（鹽酸）＞V（氨水）
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）

（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．A點的正反應速率v正（CO2）＞B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨氣的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
將實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數下降
C．NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．
此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；
NH4+水解平衡常數值為4×10-9．
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結構如圖2所示，寫出該電池的負極反應式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．檢測時，電解質溶液中的H+向正極移動
B．若有 0.4 mol電子轉移，則消耗 2.24 L氧氣
C．正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應
D．負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

請回答：
（1）甲池是原電池，通入O2的電極作為正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）乙池是電解池，A電極名稱為陽極，電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
乙池中的總反應離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，一段時間后溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學品．         （1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L密閉容器中通入6molCO2、4molCH4，發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分的濃度為：
物質CH4CO2COH2
平衡濃度（mol•L-1）0.51.01.01.0
①在該條件下達平衡時，CH4的轉化率為50%
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
求反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3KJkJ•mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應：CO2+CH4?CH3COOH溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率（如圖1）．請回答下列問題：
①250-300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度在250～300℃時，催化劑的催化效率降低
②為提高上述反應CH4的轉化率，可采取的措施有增大反應壓強、增大CO2的濃度（寫2條）
（3）Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學方程式表示（請注明正反方向和逆反應方向的條件）：CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理（如圖2）所示：
①根據下表數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在c范圍內（填字母序號）．
物質NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
a.100℃以下                b.100℃-300℃
c.300℃-350℃d.350℃-2050℃
②放電時，電極A為負極．
③充電時，總反應為Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應式為Sx2--2e-=xS
          
              圖1                                     圖2．

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