【題目】N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.在反應過程中作催化劑

B.催化劑a表面發(fā)生了分解反應和化合反應

C.催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘（活化能）

D.催化劑b表面發(fā)生的反應為：4NH3+5O24NO+6H2O

【答案】D

【解析】

A.由示意圖可知，在催化劑a表面氮氣和氫氣發(fā)生化合反應生成氨氣，氨氣做生成物，在催化劑b表面氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，氨氣做反應物，則氨氣在反應過程中做中間產(chǎn)物，故A錯誤；

B. 由示意圖可知，在催化劑a表面氮氣和氫氣發(fā)生化合反應生成氨氣，沒有發(fā)生分解反應，故B錯誤；

C.催化劑a、b，降低了反應的活化能，從而提高反應速率，故C錯誤；

D. 由示意圖可知，在催化劑b表面氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

（1）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。

（2）電子工業(yè)需要用30 %的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式______________________________________。某同學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有________________。

（3）若要驗證該溶液中含有Fe2＋，正確的實驗方法是________（用字母代號填）。

A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2＋。

B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2＋。

C．向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋

（4）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：

①寫出上述實驗中有關物質(zhì)的化學式：A：__________；B：__________。

②寫出通入 C的化學方程式_____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫方程式

（1）過氧化鈉與水的離子方程式_________________。

（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學方程式___________。

（3）氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式____________________。

（4）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學方程式____________。

（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有一定量的二氧化硫，會造成大氣污染。一定條件下，通過下列反應可以實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l） H， 請回答：

⑴已知CO（g）+O2（g）=CO2（g） △H1=-a kJ·mol-1

S（s）+O2（g）=SO2（g） H2=-b kJ·mol-1

S（l）=S（s） H3=-c kJ·mol-1

則△H=_______kJ·mol-1。

⑵一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，在不同條件下進行反應：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l），反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（CO）由大到小的次序為___（ 填實驗序號）； 與a組相比，c組改變的實驗條件可能是___。

②若b組反應進行到40min時達到平衡狀態(tài)，此時測得容器中氣體的密度比反應前減少了12.8 g·L-1，則CO的物質(zhì)的量濃度c（CO）=___，反應在此條件下的化學平衡常數(shù)K=___

⑶其他條件相同、催化劑不同時，SO，的轉化率隨反應溫度的變化如下圖，260°C時，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應速率最快；Fe2O3和NiO作催化劑均使SO2的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是_______。

⑷SO2—O2質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三項目標，此電池的負極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸（）廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某小組同學嘗試利用甲苯()的氧化反應制備苯甲酸，反應原理為：

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

相關物質(zhì)的部分信息如下表：

名稱

相對分子質(zhì)量

性狀

熔點/℃

沸點/℃

密度

/gmL-1

溶解度

4℃冷水

75℃熱水

甲苯

92

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.87

不溶

不溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.27

0.18

2.20

實驗裝置（部分夾持裝置已略去）和流程如下：

請回答：

（1）裝置一中A的名稱為___，在本實驗中，下列規(guī)格的A中最合適的是___（填字母）。

A．50 mL B．100mL C．150 mL D．250 mL

（2）相對于用酒精燈直接加熱，用熱水浴加熱的優(yōu)點是_____。

（3）判斷甲苯被氧化完全的實驗現(xiàn)象是_____。

（4）抽濾可利用裝置二完成，抽濾的優(yōu)點是____。抽濾1后洗滌固體應選___（填序號，下同），抽濾2后洗滌固體應選_____。

A．4 °C冷水 B．75 °C熱水 C．A和B均可

（5）混合液A中加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是_____，若不加入，產(chǎn)生的主要問題是____。

（6）純化固體時可采用的物理方法的名稱是___。

（7）若加入1.4 mL甲苯，純化后所得產(chǎn)品的質(zhì)量為1.0 g，則苯甲酸的產(chǎn)率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O

（實驗內(nèi)容及記錄）

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4

溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L稀硫酸

1

3.0

2.0

1.0

2.0

4.0

2

2.0

3.0

1.0

2.0

5.2

3

1.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答：

（1）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是____。

（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，所在時間內(nèi)用KMnO4的濃度變化表示的平均反應速率為：v(KMnO4)=____。

（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是____。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol/LH2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L稀硫酸

4

3.0

2.0

1.0

2.0

___

t

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　�。�

A.2F2+2H2O═4HF+O2

B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（　�。�

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解

D.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，

通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計的裝置示意圖如下圖所示。

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。

a．H2SO4　　　　　b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH

（2）電解過程中，電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，則另一個電極反應式為_____________________________。

（3）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_____________________________。

（4）熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①正極的電極反應式為______________________________________；

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學式是___________。

（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）________L。

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