人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。

[配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號(hào))__________；

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱(chēng))__________；

(3)如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將____________(填“偏大”或“偏小”)。

[測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度]　抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O

則方程式中的x＝________。

(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_(kāi)_______ mg/cm3。


解析：(1)②不能在量筒中溶解物質(zhì)，⑤定容時(shí)應(yīng)平視。

(2)容量瓶是精確的定容儀器。

(3)仰視造成加水偏多，濃度偏小。

(4)根據(jù)電荷守恒得x＝2。

(5)由方程式知

5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4

即5Ca2＋　　　　　～　　　　2KMnO4

20×c(Ca2＋)×10－3　　0.020 ×12.00×10－3

求得c(Ca2＋)＝0.03 mol/L，

濃度為0.03 mol/L×40 g/mol＝1.2 g/L＝1.2 mg/cm3。

答案：(1)②⑤　(2)容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)1.2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是：

      A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：                     B．Na2S的電子式：

      C．氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形                       D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH2）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


組成為C3H6Cl2的鹵代烴，可能存在的同分異構(gòu)體有(　　)

A．三種                                 B．四種

C．五種                                 D．六種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量的濃度為(　　)

A. mol/L              B. mol/L

C. mol/L          D. mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列目的能達(dá)到的是(　　)

A．將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L鹽酸

C．將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol/L

D．將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為2 mol/L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


最近科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.999 9%的鐵，據(jù)你推測(cè)，下列性質(zhì)它不可能具有的是(　　)

A、硬度比生鐵低

B、在潮濕空氣中放置不易生銹

C、在冷的濃硫酸中可鈍化

D、與4 mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中大量存在的離子有(  )

A、

B、

C、

D、

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于氧化物的敘述中不正確的是(　　)

①酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸�、诜墙饘傺趸锟隙ㄊ撬嵝匝趸铩、蹓A性氧化物肯定是金屬氧化物�、芙饘傺趸锒际菈A性氧化物�、莶荒芨岱磻�(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

A．①②④⑤         B．①②③④⑤

C．②③④           D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱(chēng)取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱(chēng)是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是______________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)_________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。

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