Question

下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃性質的比較中，錯誤的是（　�。�

A．可以用加熱的方法除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃

B．要除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質，可通入足量的CO₂

C．等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應，放出CO₂質量：Na₂CO₃＞NaHCO₃

D．將澄清的石灰水分別加入到Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中時，兩者都產(chǎn)生沉淀

Answer 1

分析：根據(jù)Na₂CO₃和NaHCO₃性質解答該題，①NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂0；
②能相互轉化：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；
③都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
④都與澄清石灰水反應生成沉淀：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O（NaHCO₃足量）．

解答：解：A、NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂0，通過加熱可除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃，并不引入新的雜質，故A正確；
B、通入足量的CO₂，發(fā)生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，可除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質，故B正確；
C、根據(jù)反應：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應，放出CO₂相等，故C錯誤；
D、都與澄清石灰水反應生成沉淀：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O（NaHCO₃足量），故D正確．
故選C．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，注重基礎知識的積累．