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19．下列四組反應中既有沉淀產生又有氣體放出的是（　�。�
A．金屬鈉投入到Na2SO4溶液中B．BaCl2和NaHSO4溶液反應
C．小蘇打溶液和澄清石灰水反應D．Na2O2和CuSO4溶液反應

分析 A．鈉與硫酸鈉溶液反應生成氫氧化鈉、氫氣和硫酸鈉；
B．氯化鋇與硫酸氫鈉反應生成硫酸鋇沉淀、鹽酸、氯化鈉；
C．碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．過氧化鈉和硫酸銅溶液反應生成氧氣和氫氧化銅．

解答 解：A．金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和Na2SO4溶液不反應，所以無沉淀，故A錯誤；
B．BaCl2和NaHSO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀，沒有氣體生成，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，沒有氣體生成，故C錯誤；
D．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了常見物質的性質及反應，題目難度不大，熟悉鈉及其化合物的性質是解題關鍵，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列儀器對應的名稱正確的是 （　　）
A．
三腳架		B．酸式滴定管C．
長頸漏斗		D．
蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D搖勻�、蒉D移  ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑．Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”，脫氯反應為S2O32-+Cl2++H20→SO42-+Cl-+H+ （未配平），下列對該反應的說法不正確的是（　�。�
A．反應每脫去1mol Cl2會生成1molSO42-
B．脫氯反應后的溶液顯酸性
C．根據該反應可判斷還原性：S2O32-＞Cl-
D．反應中硫元素發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高溫焙燒含硫廢渣會產生SO2廢氣，為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收SO2并制備硫酸猛晶體的生產流程，其流程示意圖如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．
請回答下列問題：
（1）高溫焙燒在實驗室宜選擇的主要儀器是坩堝
（2）26．lg低品位軟錳礦吸收了含20.0%SO2的廢氣2.24L（標況下），則低品位軟錳礦漿含MnO2的質量分數為6.67%
（3）二氧化錳除能將SO2氧化外，在圖中“氧化”過程還能將Fe2+氧化（填離子符號）
（4）濾渣的主要成分有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
（5）工業(yè)生產中為了確定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可準確量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判斷滴定終點的方法是當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液變紫紅色，且半分鐘內不褪色，若達滴定終點共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，請計算浸出液中Fe2+濃度是0.1mol/L．
（6）操作a的具體過程蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室需配置1mol/L的NaOH溶液和1mol/L的H2SO4溶液各100mL．
（1）要配置NaOH溶液，應用托盤天平稱取NaOH固體C（填代號，下同）．
A.4g       B.4.00g
C.4.0g     D.4.000g
（2）在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯的不同的是A、B．
A．稱量或量取        B．溶解或稀釋
C．移液、洗滌        D．定容
（3）兩溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈現的顏色為A．
A．紅色       B．橙色
C．黃色       D．藍色
（4）若用1mol/LH2SO4滴定上述NaOH溶液10mL時，在滴定過程中有誤差產生，如：①多滴了1滴H2SO4溶液（1滴溶液為0.05mL）；②少滴了1滴H2SO4溶液．反應后兩溶液中的c（H+）之比為4.45×10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于硅的下列敘述中，正確的是?（　　）
A．晶體硅與金剛石分子都是正四面體結構
B．硅酸鹽都不溶于水?
C．硅與酸、堿都不能發(fā)生反應
D．原硅酸和硅酸對應的酸酐都是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0    ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol?1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的?H=-80kJ•mol-1．
（4）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7kJ，則該反應的熱化學方程式應為2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．

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