8．關(guān)于硅的下列敘述中，正確的是?（　�。�
A．晶體硅與金剛石分子都是正四面體結(jié)構(gòu)
B．硅酸鹽都不溶于水?
C．硅與酸、堿都不能發(fā)生反應(yīng)
D．原硅酸和硅酸對(duì)應(yīng)的酸酐都是二氧化硅

分析 A、晶體硅與金剛石不是分子，而是原子；
B、硅酸鈉溶于水；
C、硅與氫氟酸、氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；
D、二氧化硅是原硅酸和硅酸對(duì)應(yīng)的酸酐．

解答 解：A、晶體硅與金剛石不是分子，而是原子，都是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、硅酸鈉溶于水，故B錯(cuò)誤；
C、硅與氫氟酸生成四氟化硅、硅與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硅是原硅酸和硅酸對(duì)應(yīng)的酸酐，所以原硅酸和硅酸對(duì)應(yīng)的酸酐都是二氧化硅，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考了元素化合物知識(shí)，熟悉硅及其氧化物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅特性，能夠與氫氟酸在常溫下反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再用SO2為原料設(shè)計(jì)的原電池電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，裝置如圖：

（1）甲圖中B與乙圖D極（填C或D）相連，進(jìn)行電解時(shí)乙圖Z中Na+向Y中移動(dòng)（填Y或W）；
（2）該電解池陰極的電極反應(yīng)式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列四組反應(yīng)中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是（　�。�
A．金屬鈉投入到Na2SO4溶液中B．BaCl2和NaHSO4溶液反應(yīng)
C．小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng)D．Na2O2和CuSO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖1所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，通過(guò)利用空氣中氧氣在陰極還原得到H2O2和稀堿的混合物．試回答：
①直流電源的a極名稱是正極．
②陰極電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．
③1979年，科學(xué)家們用CO、O2和水在三苯膦鈀的催化下室溫制得了H2O2．相對(duì)于電解法，該方法具有的優(yōu)點(diǎn)是安全、能耗低．
（2）Fe3+對(duì)H2O2的分解具有催化作用．利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是H2O2分解放熱，使平衡2NO2═N2O4向生成NO2方向移動(dòng)．
（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．反應(yīng)的離子方程式是Cu+H2O2+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）
溫度（℃）20304050607080
Cu的平均溶解速率
（×10-3mol•min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是溫度高于40℃后，隨著溫度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的濃度降低加快，對(duì)銅的溶解速率的影響超過(guò)了溫度升高對(duì)銅溶解速率的影響，所以銅的溶解速率逐漸減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)），

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實(shí)驗(yàn)操作：
①關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時(shí)間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片溶解，導(dǎo)管口有無(wú)色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．
生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開(kāi)彈簧夾，通入N2一段時(shí)間．
（5）實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說(shuō)法正確的是bc．
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用    b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH＞1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡(jiǎn)便，成功率高，易于實(shí)驗(yàn)室制備．其原理如圖所示． 
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過(guò)程中，X極是陰 極，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑；
（2）生成高鐵酸根（FeO42-）的電極反應(yīng)是Fe-6e-+8OH-=FeO4-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增加B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將少量金屬鈉投入下列稀溶液中，溶液質(zhì)量減少的是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．Ca（HCO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　　）
A．①②B．③④C．②③D．②④

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