下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（　　）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、光照氯水，有氣體逸出，該氣體為Cl2
C、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
D、氯水密封放置數(shù)天后pH將變大
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：鹵族元素
分析：A、根據(jù)氯水的成分分析；
B、HClO見(jiàn)光易分解；
C、新制的氯水中含有HCl和HClO；
D、HClO分解生成HCl．
解答： 解：A、新制的氯水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，則新制的氯水含Cl2、H2O、HClO分子，故A錯(cuò)誤；
B、HClO見(jiàn)光易分解，2HClO
 光照 
.
 
HCl+O2↑，所以光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣，故B錯(cuò)誤；
C、新制的氯水中含有HCl和HClO，溶液顯酸性，則可使藍(lán)色石蕊變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性能漂白，所以溶液又褪色，故C正確；
D、氯水放置數(shù)天后，HClO分解生成HCl，HClO是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，所以溶液的酸性增強(qiáng)，pH將變小，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯水的成分、氯水的性質(zhì)等，注意HClO的弱酸性和強(qiáng)氧化性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201410/106/9fda8508.png" style="vertical-align:middle" />
A、排水集氣法收集NO
B、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
C、檢查裝置氣密性
D、配制稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組微粒在指定環(huán)境中一定可大量共存的是（　　）
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：CH3COOH、Na+、Cl-、SO42
B、常溫下，
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C、投入NH4HCO3固體能產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在100℃的溫度下（本題涉及的溶液溫度均為100℃），水的離子積KW=1×10-12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9
B、0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1
C、0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性
D、完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)第四套人民幣硬幣從1999年開(kāi)始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．
（1）鑄造以上硬幣用到的材料都是
 
（填“合成材料”或“金屬材料”）．
（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是
 
（填序號(hào)）．
A．金屬的導(dǎo)電性 B．金屬的耐腐蝕性C．金屬的硬度  D．金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度
（3）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
 Fe+NiCl 2=Ni+FeCl2
這兩個(gè)反應(yīng)的基本類(lèi)型都是
 
．四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="xbg3ecb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）
 
pH（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小關(guān)系為：c（Na+）
 
c（CH3COO-）．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）室溫下，現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液與pH=12的氨水，等體積混合后，溶液呈中性，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．達(dá)到平衡后，若采用下列措施一段時(shí)間后，能增大逆反應(yīng)速率的是（　　）
A、體積不變，通入NO
B、增大容器容積
C、體積不變，通入大量O2
D、降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（γ）
起始濃度/mol?L-11.03.00.2
2s末濃度/mol?L-10.61.81.0
4s末濃度/mol?L-10.41.21.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol?（L?s）-1
B、前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol?（L?s）-1
C、前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol?（L?s）-1
D、2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol?（L?s）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
B、6.02×1023即是阿伏伽德羅常數(shù)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol水的體積約為22.4L
D、同溫，同壓下，1molAI和1molH2SO4（液體）的體積不相等

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