Question

已知在100℃的溫度下（本題涉及的溶液溫度均為100℃），水的離子積K_W=1×10^-12．下列說法正確的是（　　）

• A、0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9
• B、0.1 mol/L的H₂SO₄溶液pH=1
• C、0.005 mol/L的H₂SO₄溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性
• D、完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

Answer 1

考點：離子積常數(shù)

專題：

分析：100℃的溫度下，水的離子積K_W=1×10^-12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的為酸性溶液，大于6的為堿性溶液，pH=-lgc（H+），強酸和強堿反應(yīng)的混合溶液呈中性時，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，注意堿性溶液中氫氧根離子濃度的計算方法．

解答： 解：100℃的溫度下，水的離子積K_W=1×10^-12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，
A.0.001mol/L的氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度為0.001mol/L，則C（H⁺）=

1×10-12

0.001

=10^-9 mol/L，pH=9，故A正確；
B、0.1 mol/L的H₂SO₄溶液氫離子濃度為0.2mol/L，故B錯誤；
C.0.005 mol?L^-1的硫酸與0.01 mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積時，n（H⁺）=n（OH^-），所以硫酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，溶液呈中性，pH為6，故C錯誤；
D．pH=3的硫酸中，C（H⁺）=10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（OH^-）=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查pH的簡單計算，注意100℃的溫度下堿性溶液中氫氧根離子濃度和pH的換算，為易錯點．