Question

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃,含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為______________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為_____________________________。

（3）驗證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入_______________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_______________（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途_______________。

（5）已知298 K時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp=5.6×10^-12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)=__________。

Answer 1

【答案】

(1)Al₂O₃+6H⁺====2Al³⁺+3H₂O

(2)SiO₂+2OH^-====+H₂O

(3)硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）

（4）NaHCO₃ 制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案

（5）5.6×10^-10 mol·L^-1

【解析】Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃、MgO中，Al₂O₃、SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)，MgO、Fe₂O₃不與NaOH溶液反應(yīng)；除SiO₂不與鹽酸反應(yīng)外，Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO均與鹽酸反應(yīng)；還有反應(yīng)［Al(OH)₄］^-+CO₂=====Al(OH)₃↓+,結(jié)合以上知識點不難對（1）（2）（3）（4）作答。

（5）pH=13.00時，c(OH^-)=0.1 mol·L^-1，K_sp=c(Mg²⁺)·c²(OH^-)=5.6×10^-12,可得c(Mg²⁺)=5.6×10^-10 mol·L^-1。