下列敘述正確的是（    ）

A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體


【答案】C

【解析】本題是對(duì)元素及其化合物知識(shí)的考查。稀硫酸不能將木炭氧化為二氧化碳，A錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)可生成NaOH，而Fe與水蒸氣反應(yīng)可生成Fe3O4，不屬于堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Li、C、P在足量氧氣中分別燃燒可生成Li2O、CO2、P2O5均為一種相應(yīng)氧化物，C項(xiàng)正確；NaHCO3、（NH4）2CO3受熱都可生成氣體，但Na2CO3受熱不分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1 mol N-H鍵所需的能量(kJ)是

A．391           B．516　　　    C．658　　　   D．194　

                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎂化合物具有廣泛用途，請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問(wèn)題：

（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學(xué)式）；

（2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是_____________，該化合物水解的化學(xué)方程式為_________________；

（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）。

下列選項(xiàng)中正確的是_______________（填序號(hào)）。

①M(fèi)gI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力

②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

③MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0

④化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______________________。

②該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_______________________。

(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

①_______________________；②_______________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是_______________________。

 (4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：____________________________________。欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為______________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為_____________________________。

（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_______________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_______________（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途_______________。

（5）已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是___________（填元素符號(hào)）。

(2)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號(hào)）。

a.高空排放

b.用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na2SO3

d.用濃硫酸吸收

(3)過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2:

通過(guò)改變反應(yīng)途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。________、___________（不必配平）

(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。

②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

a.除去Al3+的離子方程式是______________。

b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液 NaOH溶液　碘水

所選試劑為_____________。

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：

(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：

A：              B ：              C：            D ：         

(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

                                     、                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�

　

A．

鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反應(yīng)

　

B．

鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

　

C．

硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)

　

D．

硫酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反應(yīng)

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