Question

亞硝酸鈉（NaNO₂）俗稱工業(yè)鹽，外觀和食鹽相似，有咸味，易溶于水，水溶液顯堿性，加強熱時能分解產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g～0.5g，它使人中毒是因為它能將人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，從而使血紅蛋白喪失攜氧能力．

（1）以下有關(guān)亞硝酸鈉的說法正確的是　　

a．能用紫色石蕊試液測定亞硝酸鈉水溶液的酸堿性

b．亞硝酸鈉在加強熱時分解產(chǎn)生的氣體是氨氣

c．從使血紅蛋白喪失攜氧能力的角度看，亞硝酸鈉使人中毒的原理與CO相同

d．利用如圖進行實驗，B試管中的溶液逐漸變成了黃色

（2）已知NaNO₂在酸性條件下能使淀粉碘化鉀試紙變藍，同時生成一種無色氣體，遇空氣變紅棕色．因此可選用淀粉碘化鉀試紙和　　（生活中常見物質(zhì)）來鑒別工業(yè)鹽和食鹽．涉及到的反應方程式為　，　　．

（3）某工廠廢切削液中含有2%﹣5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是　　

a．NaCl         b．HNO₃      c．NH₄Cl         d．濃H₂SO₄

所發(fā)生反應的離子方程式為　　．

　

Answer 1

考點： 亞硝酸鹽． 

分析： （1）a．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，可以用酸堿指示劑判斷溶液酸堿性；

b．化學反應中要遵循元素守恒；

c．亞硝酸鈉具有氧化性，CO和血紅蛋白結(jié)合而導致中毒；

d．酸性條件下，亞硝鈉和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子；

（2）亞硝酸鈉在酸性條件下反應生成碘和另一種無色氣體，該無色氣體遇空氣變紅棕色，則為NO，該反應必須在酸性條件下進行，所以還需要酸；

（3）亞硝酸鈉具有氧化性且水溶液具有堿性，要使亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為氮氣，應該加入還原性和酸性的物質(zhì)．

解答： 解：（1）a．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，可以用酸堿指示劑判斷溶液酸堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，故正確；

b．化學反應中要遵循元素守恒，亞硝酸鈉中不含H元素，所以不能生成氨氣，故錯誤；

c．亞硝酸鈉具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子而產(chǎn)生中毒，CO和血紅蛋白結(jié)合而導致中毒，所以原理不同，故錯誤；

d．鐵和稀鹽酸反應生成亞鐵離子，酸性條件下，亞硝鈉和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，所以溶液變成黃色，故正確；

故選ad；

（2）亞硝酸鈉在酸性條件下反應生成碘和另一種無色氣體，該無色氣體遇空氣變紅棕色，則為NO，該反應必須在酸性條件下進行，所以還需要酸，選取食醋，涉及的反應方程式為2NO₂^﹣+2I^﹣+4CH₃COOH=2NO↑+I₂+2H₂O+4CH₃COO^﹣、2NO+O₂=2NO₂，

故答案為：食醋；2NO₂^﹣+2I^﹣+4CH₃COOH=2NO↑+I₂+2H₂O+4CH₃COO^﹣、2NO+O₂=2NO₂；

（3）亞硝酸鈉具有氧化性且水溶液具有堿性，要使亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為氮氣，應該加入還原性和酸性的物質(zhì)，氯化鈉是中性物質(zhì)，濃硫酸和硝酸具有強氧化性，只有氯化銨具有酸性和還原性，所以選取氯化銨；

離子方程式為NO₂^﹣+NH₄⁺=N₂↑+2H₂O，

故答案為：c；NO₂^﹣+NH₄⁺=N₂↑+2H₂O．

點評： 本題以亞硝酸鈉為載體考查氧化還原反應，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)及基本理論，注意亞硝酸鈉的強氧化性，題目難度不大．