下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　

B．

放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生

　

C．

反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小

　

D．

灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)


考點(diǎn)：

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．

分析：

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)；

B．氫氣和氧氣常溫下不會(huì)反應(yīng)；

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定△H的正負(fù)；

D．灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答：

解：A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會(huì)反應(yīng)，但點(diǎn)燃會(huì)瞬間完成，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定△H的正負(fù)，反應(yīng)物的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D．灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，注意吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判斷及與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，題目較簡(jiǎn)單．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作及裝置合理并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/p>

　

A．

制取并收集氨氣

　

B．

.

收集并測(cè)定氧氣的體積

　

C．

.

制乙酸乙酯

　

D．

.

用苯分離出碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：(1)稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；(2)用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；(3)過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；(4)利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)將溶液加熱并保持微沸1h的目的是                                       。

(2)如何保證在700C~800C條件下進(jìn)行滴定操作：                                  。

(3)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用________________(填儀器名稱(chēng))。

(4)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_________(填序號(hào))。

A.H2C2O4·2H2O            B.FeSO4       C.濃鹽酸     D.Na2SO3

(5)若準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問(wèn)：

①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是________________；

②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/ L；

(6)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子中的一個(gè)氫原子被氯原子取代后，所得一氯代物種類(lèi)最多的是（　�。�

　

A．

正戊烷

B．

異戊烷

C．

新戊烷

D．

環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了　　．氯化鐵水溶液呈　　性，原因是（用離子方程式表示）：　．

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的順序　　（用序號(hào)表示）

①CH3COOH  ②NH4Cl  ③NaHCO3 ④Ba（OH）2 ⑤NaOH  ⑥Na2CO3

（3）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液按c（CO32﹣）由大到小的順序是　　

①Na2CO3     ②NaHCO3   ③H2CO3    ④（NH4）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于燃料燃燒的說(shuō)法中，不準(zhǔn)確的是（　�。�

　

A．

燃燒不一定要有氧氣參加，但燃燒一定是放熱反應(yīng)

　

B．

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

　

C．

為保證燃料充分燃燒，通入的空氣要適當(dāng)過(guò)量而不是越多越好

　

D．

為使液體燃料充分燃燒，可以將液體燃料噴成霧狀，以保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1

　

B．

容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol

　

C．

容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4： 5：4：6

　

D．

容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為baXn﹣，下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）

　 A． baXn﹣中含有的中子數(shù)為a+b B． baXn﹣中含有的電子數(shù)為a﹣n

　 C． X原子的質(zhì)量約為（b/NA）g D． 此元素的相對(duì)原子質(zhì)量為b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


亞硝酸鈉（NaNO2）俗稱(chēng)工業(yè)鹽，外觀和食鹽相似，有咸味，易溶于水，水溶液顯堿性，加強(qiáng)熱時(shí)能分解產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3g～0.5g，它使人中毒是因?yàn)樗軐⑷梭w血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從而使血紅蛋白喪失攜氧能力．

（1）以下有關(guān)亞硝酸鈉的說(shuō)法正確的是　　

a．能用紫色石蕊試液測(cè)定亞硝酸鈉水溶液的酸堿性

b．亞硝酸鈉在加強(qiáng)熱時(shí)分解產(chǎn)生的氣體是氨氣

c．從使血紅蛋白喪失攜氧能力的角度看，亞硝酸鈉使人中毒的原理與CO相同

d．利用如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B試管中的溶液逐漸變成了黃色

（2）已知NaNO2在酸性條件下能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色．因此可選用淀粉碘化鉀試紙和　　（生活中常見(jiàn)物質(zhì)）來(lái)鑒別工業(yè)鹽和食鹽．涉及到的反應(yīng)方程式為　，　　．

（3）某工廠廢切削液中含有2%﹣5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是　　

a．NaCl         b．HNO3      c．NH4Cl         d．濃H2SO4

所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　．

　

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