下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A、
干燥Cl2
B、
   檢驗(yàn)K2CO3中的K+
C、
  證明氨氣極易溶于水
D、
  實(shí)驗(yàn)室制氨氣
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．氣體進(jìn)出方向錯(cuò)誤；
B．鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察；
C．根據(jù)氣球的變化進(jìn)行判斷；
D．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)制備氨氣．
解答： 解：A．洗氣時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，氣體進(jìn)出方向錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，易排除鈉離子的干擾，故B正確；
C．如氨氣極易溶于水，而燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球體積膨脹，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)制備氨氣，氯化銨分解，在試管口又化合生成氯化銨，圖中制備方法不合理，故D錯(cuò)誤，
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、制備和檢驗(yàn)等操作，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境問(wèn)題備受世界關(guān)注．化工廠(chǎng)以及汽車(chē)尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的
1
50
，也可造成人的智力損傷．已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的
1
50
，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)
 
 mol?L-1．
（2）汽車(chē)尾氣治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質(zhì)的量濃度變化如圖．反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
 
．

②觀(guān)察在20min～30min內(nèi)N2（g）發(fā)生變化的曲線(xiàn)圖，判斷引起該變化的條件可能是
 
；
a．加入催化劑                     b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L             d．增加CO2的物質(zhì)的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問(wèn)題
①上述正向反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”），某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．若以4.48L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃），用該電池電解100mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通電0.5min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、c（H+）=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO-和H+數(shù)目之和為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的極性鍵數(shù)為0.60NA
C、1L 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含0.4NA個(gè)Fe3+離子
D、1mol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X．X與W同主族，Z原子核外電子總數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，且Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＜W
B、元素Y、Z分別對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物M、N，沸點(diǎn)M＜N，熱穩(wěn)定性M＞N
C、僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
D、1mol X2Z2與1mol W2Z2所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
B、氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存
D、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)法是人們認(rèn)識(shí)事物時(shí)常用的科學(xué)方法．下列關(guān)于“Na2CO3”分類(lèi)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、屬于鈉鹽
B、屬于電解質(zhì)
C、屬于離子化合物
D、屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是（　　）
A、    
配置一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
B、
檢驗(yàn)裝置的氣密性
C、
從碘水中分離碘單質(zhì)
D、
探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，向10mL，pH=12的某堿溶液中加入10mL pH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是（　�。�
A、弱堿B、一元強(qiáng)堿
C、多元強(qiáng)堿D、任何強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)名稱(chēng)為
 
．
（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在的情況下，D可以將C、E還原為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（3）將B轉(zhuǎn)化為Al（OH）3的最佳試劑是
 
（填字母）．
a．CO2    b．NaOH    c．HCl    d．NH3?H2O
（4）寫(xiě)出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（6）Al與NO3-在堿性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比為
 
．

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