設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、c（H+）=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO-和H+數(shù)目之和為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的極性鍵數(shù)為0.60NA
C、1L 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含0.4NA個(gè)Fe3+離子
D、1mol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒(méi)有告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中離子數(shù)目；
B．乙烯分子中的極性鍵為碳?xì)滏I，乙烯中含有4個(gè)極性鍵；
C．鐵離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少；
D．油酸中含有1個(gè)碳雙鍵和1個(gè)碳氧雙鍵，1mol油酸中含有2mol雙鍵．
解答： 解：A．題中缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中的離子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，3.36L乙烯的物質(zhì)的量為0.15mol，0.15mol乙烯中含有極性鍵為碳?xì)滏I，物質(zhì)的量為0.6mol，故B正確；
C．1L 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.2mol，0.2mol硫酸鐵中含有0.4mol鐵離子，由于鐵離子部分水解，所以溶液中鐵離子小于0.4mol，故C錯(cuò)誤；
D．1mol油酸中含有1mol碳碳雙鍵和1mol碳氧雙鍵，總共含有2mol雙鍵，含有的雙鍵數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe+CO2?FeO（s）+CO（g）．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．5min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 

（2）下列措施中能使平衡時(shí)
c(CO)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號(hào)）
A．升高溫度          B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量CO      D．再加入一些鐵粉
Ⅱ．如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌干燥稱量，電極增重0.64g．
（3）電源的M端為
 
極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為
 
；
（4）乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校課外活動(dòng)小組為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．圖中K為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中十加熱裝置和固定裝置均巳略去．

請(qǐng)回答：
（1）設(shè)置裝置A的目的是
 
；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，如何判斷A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊淹瓿?div id="pgd7jax" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）當(dāng)完成裝置A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸．B中反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）裝置D中NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度時(shí)，在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A（？）+B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是
 
．
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．（填寫(xiě)字母編號(hào)）
A．體積分?jǐn)?shù)組成C%=D%
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n moAl的同時(shí)生成n molC
C．溫度和體積一定是，某一生成物濃度不再變化
D．溫度和體積一定是，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．這時(shí)改變了某種條件，改變的條件是
 
．（填寫(xiě)字母編號(hào)）
A．升溫           B．加壓         C．催化劑        D．增加A的量
（4）升高溫度到T℃時(shí)，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應(yīng)．平衡后測(cè)得K=1．然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)的10倍，結(jié)果A的百分含量始終未改變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)：若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-，當(dāng)控制溶液pH=10.7左右時(shí)，所得產(chǎn)物中氮?dú)夂桶睔獾奈镔|(zhì)的量之比為4：1，則除去含0.1mol NO3-的廢水所消耗鋁粉的質(zhì)量至少為（　�。�
A、3.53g
B、4.80g
C、5.04g
D、8.64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
 聞氣味
B、
  量取液體
C、
 將乙醇與水分離
D、
檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的是（　　）
A、
干燥Cl2
B、
   檢驗(yàn)K2CO3中的K+
C、
  證明氨氣極易溶于水
D、
  實(shí)驗(yàn)室制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22g CO2中含有NA個(gè)C=O鍵
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，22.4L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA
D、9g重水含有的電子數(shù)為5NA

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