【題目】室溫下,用0.20mol/LNaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/LNaHSO3溶液,滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.溶液中水的電離程度:b>a>c

B.pH=7時,消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7

D.c點溶液中c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)

【答案】D

【解析】

Ab的溶質(zhì)為亞硫酸鈉,亞硫酸鈉水解會促進(jìn)水的電離,a的溶質(zhì)為NaHSO3,電離大于水解會抑制水的電離,c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉,pH=13,對水的電離抑制作用最大,A項正確;

B.當(dāng)NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時,形成亞硫酸鈉溶液,亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH =7時,滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL,B項正確;

Cb的溶質(zhì)為0.1mol/L亞硫酸鈉,亞硫酸鈉水解為HSO3-OH-Kh=,Kh=,解得K2(H2SO3)約為1.0×10-7,C項正確;

Dc的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉,應(yīng)為c(OH-)c(SO32-),D項錯誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有兩種.方法1:還原沉淀法.

該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O32(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.

(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

A.Cr2O72CrO42的濃度相同

B.2v(Cr2O72)=v(CrO42

C.溶液的顏色不變

(3)第②步中,還原1molCr2O72離子,需要______molFeSO47H2O.

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______

方法2:電解法.

該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生

Cr(OH)3沉淀.

(5)Fe做電極的原因為______(用電極反應(yīng)式解釋).

(6)在陰極附近溶液pH升高,溶液中同時生成的沉淀還有______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是極易溶于水的氣體,實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)裝置B用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,反應(yīng)時有藍(lán)色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______。

2)裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面,其目的是________。

3)用ClO2消毒自來水,其效果是同質(zhì)量氯氣的______倍(保留一位小數(shù))。

4)裝置D用于吸收尾氣,若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì),且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是21,則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。

5)若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液,通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè):

假設(shè)aClO2Na2S不反應(yīng)。

假設(shè)bClO2Na2S反應(yīng)。

①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確,闡述原因:___________。

②請設(shè)計實驗證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示):__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進(jìn)行。

已知:2CrO+2H===Cr2O+H2O Ba2++CrO===BaCrO4

步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①H+、②Cl③Al3、④K、⑤S2、⑥OH、⑦NO3、⑧NH4分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的離子是(

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置(省略夾持裝置)制備NaNO2并探究其性質(zhì)。

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2

NaNO2易被空氣氧化,NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-

HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O。

回答下列問題:

1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____,檢査裝置E氣密性的方法是_____。

2)上述實驗裝置中,依次連接的合理順序為h-_____。

3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____(用離子方程式表示)。

4)反應(yīng)結(jié)束后,取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中,觀察到的實驗現(xiàn)象為_____。

5)測定深水井中亞硝酸鈉含量:取1000mL水樣于錐形瓶中,立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng)后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀,終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長,則測定結(jié)果_____(填偏高”“偏低無影響)。

有關(guān)反應(yīng)如下:

5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L1NaHSO4溶液中:c(Na)c(SO42-)c(H) c(OH)

B.0.1 mol·L1Na2S溶液中:2 c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)

C.0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH)

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后:C(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題:

1)區(qū)分晶體硼和無定硼形科學(xué)的方法為_________________________________。

2)下列B原子基態(tài)的價層電子排布圖中正確的是___________

A. B.

C. D.

3NaBH4是重要的儲氫載體,陰離子的立體構(gòu)型為___________。

4)三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)___________分子(填極性或非極性)。

5)圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為___________。

6)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是_________________________________

7)立方氮化硼(BN)是新型高強度耐磨材料,可作為金屬表面的保護(hù)層,其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3,則晶體中兩個N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L1H2N2O2溶液中滴加0.01 mol·L1NaOH溶液,測得H2N2O2溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.a點到n點水的電離程度依次增大

B.a點時,c(H2N2O2)>c(Na)

C.m點時,c(OH)c(N2O22-)c(H2N2O2)c(H)

D.m點到n點,比值不變

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