【題目】微量元素硼對(duì)植物的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)區(qū)分晶體硼和無(wú)定硼形科學(xué)的方法為_________________________________。
(2)下列B原子基態(tài)的價(jià)層電子排布圖中正確的是___________
A. B.
C. D.
(3)NaBH4是重要的儲(chǔ)氫載體,陰離子的立體構(gòu)型為___________。
(4)三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。
(5)圖2表示多硼酸根離子的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為___________。
(6)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是_________________________________。
(7)立方氮化硼(BN)是新型高強(qiáng)度耐磨材料,可作為金屬表面的保護(hù)層,其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類(lèi)似。已知該晶體密度為ag/cm3,則晶體中兩個(gè)N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))
【答案】X-射線衍射實(shí)驗(yàn) A 正四面體 極性 BO2- 或 (BO2)nn- 或 BnO2nn- 晶體中硼酸分子間以氫鍵締合在一起,難以溶解;加熱時(shí),晶體中部分氫鍵被破壞,硼酸分子與水分子形成氫鍵,溶解度增大 ×1010
【解析】
(1)區(qū)分晶體硼和無(wú)定形硼最可靠的科學(xué)方法為進(jìn)行X-射線銜射實(shí)驗(yàn);
(2)B原子外圍電子有3個(gè)電子,2s能級(jí)上有2個(gè)電子,2p能級(jí)上有1個(gè)電子,其外圍電子排布圖為,答案選A;
(3)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,陰離子的化學(xué)式為BH4-,則其結(jié)構(gòu)式為,立體構(gòu)型為為正四面體;
(4)P4S3中P原子成3個(gè)P-S鍵、含有一對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)為4,P原子采取sp3雜化,屬于極性分子;
(5)從圖可看出,每個(gè)BO32-單元,都有一個(gè)B,有一個(gè)O完全屬于這個(gè)單元,剩余的2個(gè)O分別為2個(gè)BO32-單元共用,所以B:O=1:(1+2×1/2)=1:2,化學(xué)式為BO2-或 (BO2)nn- 或 BnO2nn-;
(6)由于晶體中硼酸分子間以氫鍵締合在一起,難以溶解;加熱時(shí),晶體中部分氫鍵被破壞,溶解度增大,所以硼酸晶體在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大;
(7)一個(gè)晶胞中B原子數(shù)目=,含N原子數(shù)=4,一個(gè)晶胞的質(zhì)量,根據(jù),,晶胞棱長(zhǎng)為,仔細(xì)觀察BN的晶胞結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)N位于晶胞中8個(gè)小立方體中互不相鄰的4個(gè)小立方體的體心,N與之間距離就是晶胞面對(duì)角線的一半,因此晶體中兩個(gè)最近的N原子間的距離為: ×1010pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,達(dá)到化學(xué)平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )
A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q,x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃時(shí), 0.01 mol/L w溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑的大。a<b<c<d
B.氫化物的穩(wěn)定性:b<d
C.y中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2
D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電,說(shuō)明醋酸中________(填“含有”或“不含”)離子鍵。
(2)a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>____________,a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)最大的是____。
(3)將等體積的a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液用1 mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積由大到小的順序____________。
(4)要使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大而c(H+)減小,可采取的兩種措施是加入____________。
(5)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.001 mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過(guò)程中,溶液中-lg和-lg c(HC2O4-)或-lg和-lg c(C2O42-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Ka1(H2C2O4)數(shù)量級(jí)為10-1
B.曲線N表示-lg和-lg c(HC2O4-)的關(guān)系
C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O4-)相等,此時(shí)溶液pH約為5
D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用乙醇燃料電池作為電源電解KI溶液的裝置如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.甲池中OH-流向b極,乙池中OH-流向c極
B.a極的電極反應(yīng)方程為:CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
C.已知I2會(huì)與OH-產(chǎn)生IO-,則在乙池的右側(cè)會(huì)存在IO-
D.當(dāng)乙池產(chǎn)生2mol氣體時(shí),則線路中轉(zhuǎn)移2mole-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是
A.閉合K時(shí),d電極的反應(yīng)式為
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí),Ⅰ中消耗的為
C.閉合K時(shí),Ⅱ中向c電極遷移
D.閉合K一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),探究反應(yīng)中的能量變化。
下列判斷正確的是( )
A.由實(shí)驗(yàn)可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
C.實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響
D.若用NaOH固體測(cè)定中和熱,則測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。
(2)25 ℃時(shí),pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液顯酸性,則c(Na+)__________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)25 ℃時(shí), pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)-c(CH3COO-)=___________。
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