【題目】下列各組離子在溶液能夠大量共存的( )

A. Ca2+、Cl-、K+、CO32- B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-

C. Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D. HC03-、Na+、OH-、K+

【答案】B

【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷。

A. Ca2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C. Fe2+、OH-結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D. HC03-、OH-結(jié)合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。下列不符合“綠色化學(xué)” 的是(　　)

A. 消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

C. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D. 制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

4

(1)請畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________。

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>__________(填元素符號)。

(3)⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為______＞______(填化學(xué)式)。

(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為___________。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：________________。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象________，即可證明。請寫出一種制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______，從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___________溶液吸收尾氣。

(2)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液__________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】⑴現(xiàn)有分子式為CllH16的一烷基取代苯，已知它可以被酸性KMnO4溶液氧化成為，它的異構(gòu)體共有7種，其中的3種是、、

請寫出其他4種的結(jié)構(gòu)簡式：____________________、______________________ 、

_____________________、__________________________。

(2)化合物甲：能使Br2的CCl4溶液褪色，寫出甲與Br2發(fā)生等物質(zhì)的量加成反應(yīng)時(shí)可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________ ，_____________，_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。則稀硝酸的濃度為

A. 4mo1·L-1 B. 2mo1·L-1 C. 1.6mo1·L-1 D. 0.8mo1·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，U形管內(nèi)盛有150mL的溶液，按要求回答下列問題：

(1)打開K2，閉合K1，若所盛溶液為稀硫酸，則B極為___極(填電極名稱)，A極的電極反應(yīng)式為：______。

(2)打開K1，閉合K2，若所盛溶液為NaCl溶液，一段時(shí)間后U形管內(nèi)溶液的pH___________(填“變大”、“不變”或“變小”)，A極的電極反應(yīng)式為：____________________________。若要使U形管內(nèi)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向U形管內(nèi)的溶液加入(或通入)___________。（填化學(xué)式）

(3)如果要在鐵塊上鍍上銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是___(填“鐵塊”或“純銅”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《中國詩詞大會》不僅弘揚(yáng)了中華傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。下列詩句的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 王安石詩句“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定

B. 于謙詩句“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”。“ 烏金”指的是石油

C. 趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)

D. 劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。金性質(zhì)穩(wěn)定，存在游離態(tài)，可用物理方法獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某溫度時(shí)，在一個(gè)10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為________________。

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時(shí)比________________。

（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。

Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生交化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

（1）一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號，下同）。

（2）一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。達(dá)到平衡后，以下分析正確的是

A. 減小生成物濃度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B. 擴(kuò)大容器體積，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C. 降低溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D. 加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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