【題目】取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物,將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g,另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。則稀硝酸的濃度為

A. 4mo1·L-1 B. 2mo1·L-1 C. 1.6mo1·L-1 D. 0.8mo1·L-1

【答案】B

【解析】

一份用足量的氫氣還原,反應(yīng)后固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量,另一份中加入500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,溶液中溶質(zhì)為Cu(NO32,根據(jù)Cu元素守恒可知:n[Cu(NO32]=n(Cu),根據(jù)氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO32],再根據(jù)c=計(jì)算硝酸的濃度。

一份用足量的氫氣還原,反應(yīng)后固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量,故n(Cu)==0.4mol,另一份中加入500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,溶液中溶質(zhì)為Cu(NO32,根據(jù)Cu元素守恒可知:n[Cu(NO32]=n(Cu)=0.4mol,根據(jù)氮元素守恒可知:n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO32]=+2×0.4mol=1mol,所以該稀硝酸的濃度為:c(HNO3)==2mol/L,

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示,它們的最外層電子數(shù)之和為31。則下列判斷正確的是

A.R位于元素周期表中第二周期第A族

B.原子半徑:X<R<T

C.最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:T>R>Y

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:T>R>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2 B. 0.1 mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA D. 常溫常壓下,28 g N2中所含原子個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是

A. Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 B. 2F2+2H2O===4HF+O2

C. Na2O+H2O===2NaOH D. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(N2H4,無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中先制備次氯酸鈉,再用次氯酸鈉溶液和氨反應(yīng)制備肼并驗(yàn)證肼的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知:Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g) △H<0。當(dāng)溫度超過40℃時(shí),Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3;卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器a的名稱是________________,裝置B的作用是____________________________。

(2)為控制D裝置中的反應(yīng)溫度,除用冷水浴外,還需采取的實(shí)驗(yàn)操作是________________。

(3)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉K1。此時(shí)裝置C的作用是________________________________。

(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水,把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后,打開K2,通入NH3,使其與NaC1O溶液反應(yīng)制取肼。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為______________。

(5)請(qǐng)從提供的下列試劑中選擇合適試劑,設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證肼的還原性____________(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

①淀粉-KI溶液 ②稀硫酸(酚酞) ③NaHCO3 ④AgC1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液能夠大量共存的( )

A. Ca2+、Cl-、K+、CO32- B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-

C. Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D. HC03-、Na+、OH-、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl、NO3中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖:下列有關(guān)推斷不正確的是( 。

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl

C. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則X中c(Fe2+)=0.06molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫時(shí)是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。

(1)已知在25℃、101kPa時(shí),16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放?/span>312kJ的熱量,則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________________________。

II.如下圖所示,某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

(2)甲裝置中通入________氣體的一極為正極,其電極反應(yīng)式為:________________。

(3)乙裝置中石墨電極為_________極,其電極反應(yīng)式為_______________;可以用__________________檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物,電解一段時(shí)間后,乙池中的溶液呈_______性。

(4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_________________原理,如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g。

(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極,則丙中總化學(xué)方程式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )

①v(NH3)=2v(CO2)②密閉容器中總壓強(qiáng)不變 ③密閉容器中混合氣體的密度不變 ④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 ⑦ 混合氣體總質(zhì)量

A. ①②③⑤⑦ B. ①②⑤⑦ C. ①⑤⑥ D. 全部

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