【題目】將20g某鐵礦石(設(shè)只含鐵的氧化物和雜質(zhì)SiO2)溶于過量的稀鹽酸,過濾后得5.6g不溶物和濾液;然后在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后將沉淀灼燒,得16g紅棕色固體。
(1)紅棕色固體的化學(xué)式是 ,其中的n(Fe)= mol。
(2)請(qǐng)計(jì)算(寫出計(jì)算過程):
①該礦石中鐵氧化物的化學(xué)式_____ _。
②若加入的稀鹽酸為4.0mol·L -1200mL,反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì),則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是多少?
【答案】(1)Fe2O3;0.2;(2)①FeO;②2mol·L-1。
【解析】
試題分析:(1)紅棕色固體是Fe2O3,根據(jù)元素守恒,n(Fe)=16×2/160mol=0.2mol;(2) ①.氧化物中氧的質(zhì)量為:20g-5.6g-0.2mol×56g/mol=14.4g-11.2g=3.2g,則 n(Fe):n(O)=0.2:(3.2/16)=0.2:0.2=1:1,所以鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO ;②由FeO +2HCl=FeCl2+H2O得:剩余n(H+)=4.0mol·L -1×200mL/1000mL·L –1-0.2mol×2=0.4mol,濾液中c(H+)=0.4mol÷(200mL/1000mL·L –1)=2 mol·L –1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是
A.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng),乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng),甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列給定條件的溶液中,可以大量共存的一組離子是:( )
A. pH=13的溶液中:NH4+、NO3— 、K+、SO42—
B. 含F(xiàn)e3+的溶液中:CO32—、NO3—、HCO3—、Na+
C. 強(qiáng)堿性溶液中:Na+、ClO—、AlO2—、NO3—
D. pH=1的溶液中:Cr O42—、K+、Na+、S2O32—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 28 g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)為4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LCH2Cl2含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
C. 1mol SO2與 l mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA
D. 過量銅與含0.4 molHNO3的濃硝酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(18分)用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。
Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液
a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。
b.配制并標(biāo)定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。
Ⅱ.滴定的主要步驟
a.取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液(過量),使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d.用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。
e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f.?dāng)?shù)據(jù)處理。
回答下列問題:
(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。
(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。
(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其原因是___________________________________。
(4)b和c兩步操作是否可以顛倒________________,說明理由________________________。
(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_____mL,測(cè)得c(I-)=_________________mol·L-1。
(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為________________________。
(7)判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果_______________。
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知任何固體或溶液中電荷顯中性。某固體可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子,取等質(zhì)量的兩份該固體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)一份固體溶于水得到無色透明溶液,加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.63 g,在沉淀中加入過量的稀鹽酸,仍有4.66 g沉淀;
(2)另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
下列說法正確的是
A.該固體中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-
B.該固體中一定沒有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-
C.該固體中一定含有NH4+、Na+、CO32-、SO42-
D.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),無法確定該固體中含有Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a.質(zhì)子數(shù);b.中子數(shù);c.核外電子數(shù);d.最外層電子數(shù)。用字母填空:
(1)原子種類由_______決定。
(2)元素種類由______決定。
(3)某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量由_______決定。
(4)元素的化合價(jià)由_______決定。
(5)元素的化學(xué)性質(zhì)由_______決定。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,Cl-的濃度與200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-濃度相同的是 ( )
A.300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
B.200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液
C.100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
D.400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法不正確的是
A. 處理過程中鋁質(zhì)容器發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 銀器為正極,Ag2S被還原
C. 處理后銀質(zhì)器皿的質(zhì)量比處理前的質(zhì)量小
D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl
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