原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素,其中只有X、Y同周期。已知

X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;X與Y形成的常見(jiàn)化合物之一常被用于高爐煉

鐵;Z與X同主族,其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高;W原子M能層為全充滿(mǎn)

狀態(tài),且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。回答下列問(wèn)題:

(1)從電負(fù)性角度分析,X,Y,Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?nbsp;     。

(2)X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H      Y-H(填“<”、“>”或“=”)。

(3)+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二

電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

(4)X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2,則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為_(kāi)___,

(5)W的價(jià)電子排布圖為     ;下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式(填甲、乙或丙);若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則W晶體的密度為_(kāi)___(寫(xiě)出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。


【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 E4  E2   E3   N1  N3  N4

【答案解析】(1)O>C >Si (2分)

(2)<   (2分)

(3)第五   (2分)

(4)C2H4,(2分)

(5)               (2分)     丙(2分)     g/cm3(3分)

解析:(1)根據(jù)X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍知X是C,X、Y同周期,X與Y形成的常見(jiàn)化合物之一常被用于高爐煉鐵推出Y是O,Z與X同主族,則Z是Si,W是Cu元素,X,Y,Z三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺>C >Si。(2)由于O元素的電負(fù)性大于C元素,因此鍵的極性C-H < O-H(3)Si的最外層電子數(shù)為4,因此第五個(gè)電子失去會(huì)出現(xiàn)電離能突增。(4)C原子以sp2方式雜化,則應(yīng)該形成碳碳雙鍵,所以最小分子式為C2H4, (5)Cu的價(jià)電子排布3d104s1,其晶體中微粒的堆積方式為面心立方最密堆積,選擇丙。用均攤法推知面心立方最密堆積Cu晶體中一個(gè)晶胞含有4個(gè)Cu原子,則一個(gè)晶胞的質(zhì)量是4×64/NA,一個(gè)晶胞的體積是a3cm3,因此其密度為  g/cm3。

【思路點(diǎn)撥】根據(jù)元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)找出元素推斷的突破口;根據(jù)元素周期律進(jìn)行解答;有關(guān)晶胞的計(jì)算往往涉及均攤法:(1)處于頂點(diǎn)的粒子,同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有,每個(gè)粒子有1/8屬于該晶胞(2)處于棱上的粒子,同時(shí)為4個(gè)晶胞共有,每個(gè)粒子有1/4屬于該晶胞(3)處于面上的粒子,同時(shí)為2個(gè)晶胞共有,每個(gè)粒子有1/2屬于該晶胞(4)處于晶胞內(nèi)部的粒子,則完全屬于該晶胞。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在2A+B  3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是

 A.υ(A) = 0.5mol·L-1·S-1          B.υ(B) = 0.3 mol·L-1·S-1

 C.υ(C) = 0.8mol·L-1·S-1          D.υ(D)= 1 mol·L-1·S-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能

   對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

 A.利用質(zhì)譜法                     B.利用金屬鈉

 C.利用紅外光譜法                 D.利用核磁共振氫譜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有機(jī)物A僅含C、H、O元素,為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

限選試劑:蒸餾水、2 mol·L-1鹽酸溶液、2 mol·L-1 NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無(wú)水乙醇

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

(1)A的質(zhì)譜圖如下:

(1)證明A的相對(duì)分子質(zhì)量為:__________。

(2)將此4.5 g A在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)分別增重2.7g和6.6g。

(2)證明A的分子式為:

________________。

(3)另取兩份4.5 g A分置于不同的試管中。

往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應(yīng),生成_______ L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

往另一份A中加入_________________________________。

(3)證明A的分子中含有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基。

(4)A的核磁共振氫譜如下圖:

(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


25℃、101kPa下:

①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H1= -414k/mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是    (    )

    A.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

    B.Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

    C.

    D.①和②產(chǎn)物中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列熱化學(xué)方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是(  )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)(   )

 X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);ΔH>0下列敘述正確的是

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大        B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)            D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)屬于純凈物的是(  )

A.高錳酸鉀完全分解后的殘留物

B.潔凈的食鹽水

C.冰、水混合物

D.含氮30%的硝酸銨(NH4NO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi),相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):

 A 兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì) C 兩種物質(zhì)都是鈉的化合物 B 兩種物質(zhì)都是氧化物 D 兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色.反應(yīng)的離子方程式為 Fe3++3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3H+ 向制備好的分散系中逐滴加入硫酸能看到什么現(xiàn)象是: 先沉淀后溶解 

(3)納米是長(zhǎng)度單位,1納米等于 10﹣9  米,納米科學(xué)與納米技術(shù)是研究結(jié)構(gòu)尺寸在l~100nm范同內(nèi)材料的性質(zhì)與應(yīng)用.

(4)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采經(jīng)測(cè)定已知n(Fe):n(C1)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 10% .

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