25℃、101kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1= -414k／mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是    （    ）

    A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

    B．Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

    C．

    D．①和②產(chǎn)物中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:1


【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)熱  F1 F2

【答案解析】A解析：①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，即n(Na2O2)、n(Na2O)相等情況下，參加反應(yīng)的金屬Na相等，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目當(dāng)然也相等，因此A項(xiàng)正確；B項(xiàng)在溫度升高情況下，Na與足量O2應(yīng)該最后生成Na2O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)用①式×2－②式可得△H= -317k／mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O和Na2O2陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比應(yīng)均為2：1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算可用氧化劑算或還原劑算，那個(gè)方便用哪個(gè)算，如本題的A項(xiàng)用鈉求算簡(jiǎn)單。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列結(jié)論正確的是                （    ）

    A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

    B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1

    C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1

    D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如圖：

（1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式 ：            

（2）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過(guò)高，其目的是                                  

（3）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請(qǐng)寫(xiě)出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為                    

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是                                       

（5）操作Ⅰ包括以下過(guò)程：過(guò)濾，溶解，            ，           ,洗滌獲得NiSO4•6H2O晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


選用正確的試劑和分離方法，除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：

例: 乙醇（水）生石灰，蒸餾

（1）苯（苯酚）      ；（2）甲烷（乙烯）      ；（3）乙酸乙酯（乙酸）      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA  

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 L

C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見(jiàn)化合物之一常被用于高爐煉

鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿(mǎn)

狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?nbsp;     。

（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二

電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為_(kāi)___，

（5）W的價(jià)電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為_(kāi)___（寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng) 2A（g） + B（g）  2C（g）；△H > 0 。下列反應(yīng)有利于生成C的是(   )

A. 低溫、低壓      B. 低溫、高壓      C. 高溫、高壓        D. 高溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

（2）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到上述平衡時(shí)的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在托盤(pán)天平右盤(pán)上放一個(gè)盛有100mL3mol•L﹣1NaOH溶液的燒杯，左盤(pán)上放一個(gè)盛有100mL3mol•L﹣1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是（　　）

　

A．

左盤(pán)下沉

B．

右盤(pán)下沉

C．

仍保持平衡

D．

無(wú)法判斷

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