【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 , 他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是(填離子符號),參加反應(yīng)的SO2 和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是(雙選,填序號).
A.Na2SO3溶液與HNO3
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒
D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有(雙選,填序號).A蒸發(fā)皿 B 石棉網(wǎng) C 漏斗 D 燒杯 E 玻璃棒 F 坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2 , 為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2 , 產(chǎn)生白色沉淀.
上述方案不合理的一個是 , 原因是
(6)上述裝置中能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是

【答案】
(1)Fe2+;1:2
(2)BD
(3)吸收SO2尾氣,防止污染空氣
(4)BF
(5)方案①;因為A的溶液中含有SO2 , SO2也能使KMnO4溶液褪色
(6)B中藍色溶液褪色
【解析】解:(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ , SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+ , 參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比為1:2,所以答案是:Fe2+;1:2;(2)A、硝酸具有強氧化性,把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,得不到二氧化硫,故A錯誤;
B、濃硫酸雖具有強氧化性性,但不能氧化亞硫酸鈉,和亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化硫氣體,故B正確;
C、固體硫在純氧中燃燒,操作不容易控制,故C錯誤;
D、Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,可以制備得到二氧化硫氣體,故D正確,
故選BD,
所以答案是:BD;(3)二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性氣味,直接排放污染大氣,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,所以可用堿液處理二氧化硫,所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣,
所以答案是:吸收SO2尾氣,防止污染空氣;(4)操作步驟:蒸發(fā)需用到A 蒸發(fā)皿,E.玻璃棒,冷卻結(jié)晶需用到燒杯,過濾需用到C.漏斗,D.燒杯,E.玻璃棒,故不需要B.石棉網(wǎng)、F.坩堝,
所以答案是:BF;(5)二氧化硫有還原性,高錳酸鉀有強氧化性,二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色,F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色,所以不合理的是方案①,因為A的溶液中含有SO2 , SO2也能使KMnO4溶液褪色,
所以答案是:方案①,因為A的溶液中含有SO2 , SO2也能使KMnO4溶液褪色;(6)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng),碘是氧化劑,二氧化硫是還原劑,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,所以答案是:B中藍色溶液褪色.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示.
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)z在元素周期表的位置是
(2)比較d、f簡單離子的半徑大小(用化學(xué)符號表示,下同);比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式
(4)已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(5)由上述元素組成的離子化合物 Q:eh 和W:e2gd4 , 若電解含2molQ和2molW的混合水溶液,當陽極產(chǎn)生44.8L氣體(標準狀況下,且不考慮氣體的溶解和損失)時,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
(6)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42 . 向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1 NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2:①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是
②寫出m點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
③若在R溶液中改加20mL 1.2molL1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體,完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對混合烴的判斷正確的是(
①可能有C2H4
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定沒有C2H6
⑤可能有C2H6
⑥可能有C2H2
A.②⑤⑥
B.①②④
C.④⑥
D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下).有機物A的實驗式為;
(2)質(zhì)譜儀測定有機化合物A的相對分子質(zhì)量為46,A的核磁共振氫譜如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為;
(3)A的同分異構(gòu)體B屬于醇,則23g B 與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在在標準狀況下的體積為L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是(
A.鋁與鹽酸反應(yīng)
B.Ba(OH)28H2O和NH4Cl固體反應(yīng)
C.鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)
D.氫氣的燃燒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:
(1)酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為;“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為
(2)還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+ , 而本身被氧化為H2SO4 , 請完成該反應(yīng)的離子方程式:FeS2+14Fe3++H2O═15Fe2++SO +
(3)氧化過程中,O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為
(4)為了確保鐵紅的質(zhì)量,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是(幾種離子沉淀的pH見下表);濾液B可以回收的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+Cl、SO42 四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為321,則溶液中Al3+ SO42的離子個數(shù)比為( )

A.12B.14C.34D.32

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【題目】制備硅單質(zhì)時,主要化學(xué)反應(yīng)如下:
(1)SiO2+2C Si(粗硅)+2CO
(2)Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(3)SiCl4+2H2 Si (純)+4HCl
對上述三個反應(yīng)敘述中,不正確的是( )
A.(1)(3)為置換反應(yīng)
B.(1)(2)(3)均為氧化還原反應(yīng)
C.(2)為化合反應(yīng)
D.反應(yīng)物中硅元素均被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是(
A.用Zn和2molL1H2SO4反應(yīng)制取H2時,向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B.日常生活中,將食物貯藏在冰箱中
C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末
D.用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣

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