Question

某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中的三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：

檢測次數(shù)	溶液中檢測出的溶質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3
第三次	Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl

（1）三次檢測結(jié)果中第

 

次的檢測結(jié)果肯定不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO

2- 4

、CO

2- 3

和Cl^-，該小組同學(xué)進行了如下實驗，請你參與探究與分析．

實驗步驟	實驗操作	實驗?zāi)康?/TD>	反應(yīng)的離子方程式
第一步	向溶液中滴加過量的HNO3溶液	檢驗   的存在
第二步	繼續(xù)滴加過量的   溶液	檢驗SO   2- 4 的存在
第三步	過濾、再向濾液中滴加   溶液	檢驗   的存在	Ag++Cl-=AgCl↓

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗,常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）第二次中，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；
（2）確定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，加硝酸生成氣體為二氧化碳可檢驗CO₃^2-，加Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀可檢驗SO₄^2-，向濾液中加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗Cl^-，以此來解答．

解答： 解：（1）第二次中，鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子均反應(yīng)生成沉淀，而第一次與第三次結(jié)果中，物質(zhì)之間均不反應(yīng)，即第二次的檢測結(jié)果中，BaCl₂、Na₂CO₃之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以第二步檢驗不正確，
故答案為：二；
（2）確定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，為了避免干擾，應(yīng)該先檢驗碳酸根離子，然后檢驗硫酸根離子，最后檢驗氯離子，具體檢驗方法為：加硝酸生成氣體為二氧化碳可檢驗CO₃^2-，發(fā)生離子反應(yīng)為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；加Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀可檢驗SO₄^2-，發(fā)生離子反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，向濾液中加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗Cl^-，
故答案為：

實驗步驟	實驗操作	實驗?zāi)康?/TD>	離子反應(yīng)
第一步		CO32-	2H++CO32-=CO2↑+H2O
第二步	Ba（NO3）2		SO42-+Ba2+=BaSO4↓
第三步	AgNO3	Cl-

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法、物質(zhì)的檢驗及實驗方案的設(shè)計，把握離子的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，明確復(fù)分解反應(yīng)及常見離子檢驗方法即可解答，題目難度中等．