化合物M是一種醫(yī)用高分子材料,可用于制造隱形眼鏡;以下是M、有機(jī)玻璃的原料H 及合成橡膠(N)的合成路線.

(1)A 中含有的官能團(tuán)是
 
(寫名稱).
(2)寫出反應(yīng)類型:D→E
 
;F→天然橡膠
 

(3)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:B→C:
 
;E+F→N
 

(4)H在一定條件下能被氧化為不飽和酸,該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
(任寫2種).
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:采用逆向合成法,根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為:,B與乙二醇反應(yīng)生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A通過②銀鏡反應(yīng)、②與H+反應(yīng)生成B,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;
A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知,D為2-甲基-1-丙醇;又F能夠生成天然橡膠,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,根據(jù)加聚反應(yīng)原理可以寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
根據(jù)以上分析解答(1)~(3)
(4)根據(jù)的分子組成、同分異構(gòu)體的書寫原則及題中要求寫出滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
解答: 解:根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為:,B與乙二醇反應(yīng)生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A通過②銀鏡反應(yīng)、②與H+反應(yīng)生成B,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;
A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知,D為;又F能夠生成天然橡膠,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,根據(jù)加聚反應(yīng)原理可以寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(1)根據(jù)分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,所以A中含有官能團(tuán)為:醛基、碳碳雙鍵,
故答案為:醛基、碳碳雙鍵;
(2)D為,D通過消去反應(yīng)生成E;
F為,異戊二烯通過加聚反應(yīng)生成異戊二烯(天然橡膠),
故答案為:消去反應(yīng);加聚反應(yīng);
(3)B為,B與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
;
(4)H在一定條件下能被氧化為不飽和酸,該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體,屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:
HCOOC(CH3)=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3,
故答案為:HCOOC(CH3)=CH2、HCOOCH2-CH=CH2(或HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3).
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的推斷,題目難度中等,正確理解合成流程為解答關(guān)鍵,熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答此類題的基礎(chǔ),注意逆合成法在解決有機(jī)推斷題中的應(yīng)用方法,試題充分考查了的學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、22.4L氫氣中含有氫分子的數(shù)目為NA
B、1 mol臭氧(O3)中含有氧原子的數(shù)目為2NA
C、常溫常壓下,14g氮?dú)夂械脑訑?shù)目為NA
D、0.5 mol/LFe2(SO43溶液中,SO42-的數(shù)目為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的溶液中NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示:[已知:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓,且Mg(OH)2、Fe(OH)3難溶于水;NH4++OH-═NH3?H2O]由此可知,該溶液中肯定含有的離子是
 
,肯定不含的陽離子是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種,現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
(1)取少量固體,加入稀硝酸攪拌,固體全部溶解,沒有氣體放出;
(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
(3)。2)中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后,沉淀全部溶解;
(4)重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬,固體全部溶解,得到澄清溶液;
(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈堿性,有沉淀生成,過濾.往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液,沉淀減少.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),這包粉末中一定不含有的離子是
 
,肯定含有的離子是
 
,不能確定是否含有的離子可通過
 
(填實(shí)驗(yàn)方法)來進(jìn)一步確定該離子.步驟(5)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
;
 
;
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、D、E四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A和B在同一周期,A原子有三個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)含有的電子數(shù)相等,B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子,0.1mol D單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),形成的D離子與B離子的電子層結(jié)相同.E離子為陽離子,且E離子的半徑在該周期元素中離子半徑最。畡t:
(1)四種元素分別是A
 
;B
 
;D
 
;E
 
.(用元素符號(hào)表示,下同)
(2)寫出D基態(tài)原子的電子排布式:
 
. 
(3)D、E元素的第一電離能較大的是:
 

(4)D元素的單質(zhì)與A、B元素所形成的化合物反應(yīng),其化學(xué)方程式:
 

(5)等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的E的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
 
,將所得溶液混合,含有E元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是聯(lián)合制堿法的工業(yè)流程示意圖(操作已略去).下列分析正確的是( 。
A、X和M是同種物質(zhì)
B、W是氯化鈉固體和X
C、溶液b和N能循環(huán)利用
D、條件Ⅰ是加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中,對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè),其中的三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示,請(qǐng)回答:
檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的溶質(zhì)
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3
第三次Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl
(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第
 
次的檢測(cè)結(jié)果肯定不正確.
(2)在檢測(cè)時(shí),為了確定溶液中是否存在SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
和Cl-,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與探究與分析.
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>反應(yīng)的離子方程式
第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液檢驗(yàn)
 
的存在
 
第二步繼續(xù)滴加過量的
 
溶液
檢驗(yàn)SO
 
2-
4
的存在
 
第三步過濾、再向?yàn)V液中滴加
 
溶液
檢驗(yàn)
 
的存在
Ag++Cl-=AgCl↓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一瓶無色澄清的溶液,可能由以下離子中的幾種組成:SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問題:
步驟一:取適量待測(cè)液,加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B.
步驟二:往B中加入足量BaCl2溶液,得白色沉淀和溶液C.
步驟三:往C溶液中通入足量Cl2,得黃色溶液D.
(1)該溶液中一定存在的離子是:
 

(2)該溶液中可能存在的陰離子是:
 

(3)步驟三中溶液變黃可能是因?yàn)樯闪耍?div id="ag0nmeh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填化學(xué)式);確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是:取適量D溶液于試管中,
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
(1)用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中無沉淀生成;
(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán);
根據(jù)第(1)步實(shí)驗(yàn),可確定溶液中一定不存在的離子是
 
;根據(jù)上述全部實(shí)驗(yàn)事實(shí),確定該溶液中肯定含有的離子是
 
;針對(duì)還不能確定是否存在的陽離子,可以采取的檢驗(yàn)方法是
 

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