8．下列儀器的選用正確的是（　�。�
A．稱量10.56gNa2CO3固體--用托盤天平
B．準(zhǔn)確量取10.00mL的溶液--用50mL量筒
C．灼燒干海帶至完全變成灰燼--用蒸發(fā)皿
D．過濾煮沸后的硬水--用普通漏斗

分析 A．托盤天平的感量為0.1g；
B．量筒的感量為0.1mL；
C．灼燒在坩堝中進(jìn)行；
D．煮沸后的硬水，鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀．

解答 解：A．托盤天平的感量為0.1g，則可稱量10.5g或10.6gNa2CO3固體，故A錯(cuò)誤；
B．量筒的感量為0.1mL，則可用10mL量筒量取10.0mL的溶液，故B錯(cuò)誤；
C．灼燒在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，蒸發(fā)皿用于可溶性固體與液體的分離，故C錯(cuò)誤；
D．煮沸后的硬水，鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則利于普通漏斗過濾可分離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)基本操作、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有A B C D四種物質(zhì)，他們分別為鐵、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液四種物質(zhì)中一種，它們之間反應(yīng)關(guān)系及所發(fā)生的反應(yīng)類型如圖，下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．A鐵B．B鹽酸C．C氫氧化鈉溶液D．D硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：H2S＞H2SeB．熔點(diǎn)：NaCl＞CCl4
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是①②③⑥⑨⑩．
①D生成速率與D消耗速率相等．
②單位時(shí)間內(nèi)生成2amolB，同時(shí)生成amolC．
③B、C、D的濃度不再變化．
④2v正（B）=v逆（C）．
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化．
⑥混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化．
⑦C和D濃度相等．
⑧B、C、D的濃度之比為2：1：1．
⑨混合氣體的密度不再變化．
⑩混合氣體的總質(zhì)量不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）有下列物質(zhì)：①Fe�、贑O2�、跱a2O�、蹸u（OH）2�、軲gCl2�、轓H4Cl�、逪2SO4�、郈2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）．
①按組成進(jìn)行分類，屬于酸有⑦，屬于堿有④，屬于鹽有⑤⑥．
②上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的有②⑧．
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-；
②NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-；
③Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B．用pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5
C．用托盤天平稱取8.75 g食鹽
D．用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．將4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．若測(cè)得該溶液的密度為1.1g/cm3，則溶液中c（Na+）為2.75mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
有0.5mol氯氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是NA、被氧化的鹽酸質(zhì)量36.5g，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在中加熱④（填儀器編號(hào)）．
①燒杯　②瓷坩堝�、壅舭l(fā)皿　④鐵坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿（填儀器）中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶（填操作），抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則測(cè)定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“不變”）

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