Question

17．用“雙線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
有0.5mol氯氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是N_A、被氧化的鹽酸質(zhì)量36.5g，該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性．

Answer 1

分析 MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl的元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：在MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反應(yīng)中，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：；有0.5mol氯氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是N_A；被氧化的HCl為1mol，其質(zhì)量為36.5g；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；反應(yīng)中濃鹽酸中部分HCl被氧化表現(xiàn)還原性，部分鹽酸起酸性作用；
故答案為：；N_A；36.5；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；還原、酸．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．