Question

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

試回答下列問題：
（1）上述元素中處于ⅤA族的有：

 

（用編號(hào)表示）
（2）處于第2周期的元素有：

 

 被稱為“礬”的一類化合物中肯定含有表中

 

．（以上均用編號(hào)表示）
（3）寫出②、⑤的元素符號(hào)：

 

、

 

．
（4）上述元素中金屬性最強(qiáng)的是：

 

（用元素符號(hào)表示）
（5）④和⑤兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）

 

．寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素中，①只有最低價(jià)-2，則①為O；⑤有+7、-1價(jià)，處于ⅦA族，則⑤為Cl；④⑦都有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則③為Al；②有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑大于Al，則②為Mg；③⑥都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，且③的原子半徑較小，在所有元素中又不是原子半徑最小，故③為Li、⑥為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素中，①只有最低價(jià)-2，則①為O；⑤有+7、-1價(jià)，處于ⅦA族，則⑤為Cl；④⑦都有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則③為Al；②有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑大于Al，則②為Mg；③⑥都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，且③的原子半徑較小，在所有元素中又不是原子半徑最小，故③為Li、⑥為Na，
（1）④⑦都有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，故答案為：④⑦；
（2）上述元素中，Li、O、N屬于第2周期的元素，含有結(jié)晶水的硫酸鹽被稱為“礬”，該類化合物中肯定含有表中氧元素，故答案為：①③⑦；①；
（3）由上述分析可知，②為Mg、⑤為Cl，故答案為：Mg；Cl；
（4）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，上述元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Na；
（5）④為P、⑤為Cl，二者同周期，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，故Cl的非金屬性較強(qiáng)，高氯酸酸性比磷酸強(qiáng)或氯化氫比磷化氫穩(wěn)定等，能證明這一結(jié)論，
故答案為：Cl；高氯酸酸性比磷酸強(qiáng)或氯化氫比磷化氫穩(wěn)定等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，根據(jù)原子半徑與化合價(jià)確定元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．