【題目】下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)圖中,A管的作用是____________,制取乙炔的化學(xué)方程式是______________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水,其目的是________________,為了除去反應(yīng)后的氣體雜質(zhì),常選用___________試劑。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_____________,乙炔發(fā)生了________反應(yīng)。

【答案】(1)調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

(2)減緩電石與水的反應(yīng)速率 硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液

(3)溴的CCl4的溶液褪色 加成

解析

試題分析:(1)圖示裝置可通過(guò)調(diào)節(jié)A管的高度,控制反應(yīng)的發(fā)生和停止:將A管提高,右管中水面上升,與電石接觸發(fā)生反應(yīng);將A管降低,右管中水面下降,水與電石脫離接觸,反應(yīng)停止。制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + C2H2;

(2)電石與水反應(yīng)很劇烈,因此減緩電石與水的反應(yīng)速率,實(shí)驗(yàn)時(shí)常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水;生成的乙炔含有雜質(zhì)H2S等,常用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液除雜

(3)乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng),因此乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是(  )

A. 圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣

B. 用廣泛pH試紙測(cè)得0.1mol·L1NaClO溶液的pH值約為12

C. 用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的Ca(HCO3)2溶液變?yōu)?0%的Ca(HCO3)2溶液

D. 用圖2的裝置可以驗(yàn)證生鐵片在該雨水中是否會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是

A. HCl氣體溶于水 B. 酒精溶于水

C. 冰融化成水 D. 碘升華

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A. 14 g 氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

B. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0. 4NA

D. 常溫常壓下,3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0. 4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);H=-akJ·mol-1(a >0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量b kJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)比較a___________b、、

(2)若將反應(yīng)溫度升高到700,反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________(增大、減小不變)。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.V(C3)=2V(B2) B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C.V逆(A2)=2V(B2) D.容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________。

A.及時(shí)分離出C3氣體 B.適當(dāng)升高溫度

C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)滴有酚酞試劑的下列溶液,操作后顏色變深的是

A.明礬溶液加熱

B.CH3COONa溶液加熱

C.氨水中加入少量NH4Cl固體

D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)上述十種元素中,最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________,(填化學(xué)符號(hào),下同),最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_____________,最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_____________

(2)③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_____________

(3)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。

(4)①、③形成的陽(yáng)離子的電子式是______________。

(5)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8kJ·mol-1

Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) H=-15.73 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4 kJ·mol-1

則14g CO氣原足量FeO固體得到固體Fe和CO2時(shí),對(duì)應(yīng)H為

A.-218 kJ·mol-1 B.-109 kJ·mol-1

C.+218 kJ·mol-1 D.+109 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖則下列說(shuō)法正確的是( )

A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低

C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D.由XM兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)

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