Question

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）上述十種元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________，（填化學(xué)符號(hào)，下同），最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_____________，最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_____________。

（2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_____________。

（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。

（4）①、③形成的陽離子的電子式是______________。

（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。

Answer 1

【答案】 HClO4 NaOH Al(OH)3 H2O>NH3 O2-＞Na+＞Al3+ 銨根離子的電子式為

【解析】本題分析：本題主要考查元素周期表和元素周期律。

（1）上述十種元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al(OH)3。

（2）非金屬性N<O，所以③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>NH3。

（3）④、⑤、⑥的離子分別是O2-、Na+、Al3+，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+。

（4）①、③形成的陽離子是銨離子，其電子式是。

（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，如氫氧化鈉的電子式：。