Question

18．A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（部分產物和反應條件略去）：
（1）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質量相等，則反應①的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑反應③的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（2）若A為CO，則D的化學式為Na₂CO₃；反應②的離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-
（3）若C為當今需要減排的一種常見的溫室氣體，E為一種弱酸（無氧酸），則A的化學式為F₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質，
（1）若D為白色膠狀難溶物，且是由短周期元素組成的化合物，所以D是Al（OH）₃，且與A摩爾質量相等，則A是Na₂O₂，過氧化鈉能和水反應生成NaOH和O₂，所以B是NaOH、E是O₂，NaOH和AlCl₃反應生成NaAlO₂，NaAlO₂和AlCl₃反應生成Al（OH）₃；
（2）若A為CO，CO和水蒸氣反應生成CO₂和H₂，CO₂能和堿反應生成碳酸鹽、碳酸氫鹽，所以B是CO₂、E是H₂，X全部由短周期元素組成，則X是NaOH，C是NaHCO₃、D是Na₂CO₃；
（3）若C為當今需要減排的一種熱點溫室氣體，則C是CO₂，E為一種弱酸（無氧酸），A能和水反應生成E和B，B能與X反應生成二氧化碳，則A為F₂，B為O₂，X為C，所以D為CO，再結合題目解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質，
（1）若D為白色膠狀難溶物，且是由短周期元素組成的化合物，所以D是Al（OH）₃，且與A摩爾質量相等，則A是Na₂O₂，過氧化鈉能和水反應生成NaOH和O₂，所化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，以B是NaOH、E是O₂，NaOH和AlCl₃反應生成NaAlO₂，NaAlO₂和AlCl₃反應生成Al（OH）₃，所以反應③的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（2）若A為CO，CO和水蒸氣反應生成CO₂和H₂，CO₂能和堿反應生成碳酸鹽、碳酸氫鹽，所以B是CO₂、E是H₂，X全部由短周期元素組成，則X是NaOH，C是NaHCO₃、D是Na₂CO₃，反應②是過量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉的反應，反應的離子方程式為 CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案為：Na₂CO₃；CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（3）若C為當今需要減排的一種熱點溫室氣體，則C是CO₂，E為一種弱酸（無氧酸），A能和水反應生成E和B，B能與X反應生成二氧化碳，則A為F₂，B為O₂，X為C，所以D為CO，故答案為：F₂．

點評 本題考查無機推斷、物質性質，根據(jù)物質之間的轉化結合“全部由短周期元素組成”來推斷物質，側重考查學生分析問題、知識運用能力，題目難度中等．