6．下列物質(zhì)的除雜方式：①SO2中混有的SO3雜質(zhì)可以讓混合氣體通過稀硫酸除去；②MnO2中混有的少量有機物，可以用加熱的方法除去；③CO2中混有的SO2氣體可以通過飽和NaHSO3溶液除去；④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方式除去；⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通過重結(jié)晶的方法除去，其中合理的是（　�。�
A．①②④⑤B．全部C．②④⑤D．②③④⑤

分析 ①易引入水蒸氣雜質(zhì)；
②加熱灼燒，可除去有機物；
③二者與飽和NaHSO3溶液都不反應；
④電解時活潑金屬做陽極，金屬失電子，鋅離子進入溶液，銀作為陽極泥析出；
⑤NaCl的溶解度受溫度影響不大，但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，則可利用結(jié)晶、重結(jié)晶來除去．

解答 解：①三氧化硫可被稀硫酸吸收，但易引入水蒸氣雜質(zhì)，應用濃硫酸，故錯誤；
②有機物燃燒生成水和二氧化碳，可用加熱灼燒的方法除去有機物，故正確；
③二者與飽和NaHSO3溶液都不反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故錯誤；
④電解時活潑金屬做陽極，金屬失電子，鋅離子進入溶液，銀作為陽極泥析出，故正確；
⑤NaCl的溶解度受溫度影響不大，但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，則可利用結(jié)晶、重結(jié)晶來除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，故正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離、提純的方法及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離方法的選擇，側(cè)重除雜的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．含有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.500 molB．1.00 molC．0.125molD．0.25 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化中的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：4NH3•H2O+Al3+═AlO2-+4NH4++2H2O
B．NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3++NH4++4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．150℃，101kPa下，將下列有機物分別與足量的空氣混合，引燃反應后恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積不變的是（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C3H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，在2L密閉容器中將1.0molN2與3.0mol H2合成氨，反應到2s時測得N2的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1，當用氫氣濃度的減少來表示該反應的反應速率時，該反應的反應速率為（　　）
A．0.1 mol•L-1•s-1B．0.15 mol•L-1•s-1
C．0.2 mol•L-1•s-1D．0.3mol•L-1•s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：
NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質(zhì)是A（填序號）．
A．NiO2B．FeC．Fe（OH）2D．Ni（OH）2
（2）該電池放電時，正極附近溶液的pH增大（填增大、減小、不變）．
（3）充電時該電池陽極的電極反應式Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
（4）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題．
①電解M（NO3）x溶液時某一電極增加了ag M，則金屬M的相對原子質(zhì)量為50ax（用含“a、x”的表達式表示）．
②電解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是168mL；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應條件略去）：
（1）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質(zhì)量相等，則反應①的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應③的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）若A為CO，則D的化學式為Na2CO3；反應②的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-
（3）若C為當今需要減排的一種常見的溫室氣體，E為一種弱酸（無氧酸），則A的化學式為F2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．決定化學反應速率的主要原因是（　�。�
A．物質(zhì)本身的性質(zhì)B．反應物的濃度
C．反應的溫度D．反應物間的接觸面積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向10mL 0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�
A．x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）＞c（SO42-）
B．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+）
C．x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＜c（AlO2-）
D．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案