Question

2．常溫下，0.05mol/L H₂SO₄溶液的pH為多少？0.1mo1/L NaOH溶液的pH為多少？pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）是多少？c（H₂SO₄）是多少？

Answer 1

分析 硫酸和NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，0.05mol/L硫酸溶液中c（H⁺）=2c（ H₂SO₄），c（OH^-）=c（NaOH）=0.1mol/L，該溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13 mol/L，pH=-lgc（H⁺），c（H⁺）=10^-pH，據(jù)此分析解答．

解答 解：硫酸和NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，0.05mol/L硫酸溶液中c（H⁺）=2c（ H₂SO₄）=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，c（OH^-）=c（NaOH）=0.1mol/L，該溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-13=13；pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-pH mol/L=10^-2 mol/L=0.01mol/L，該溶液中c（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$×c（H⁺）=$\frac{1}{2}$×0.01mol/L=0.005mol/L，
答：常溫下，0.05mol/L H₂SO₄溶液的pH為1；0.1mo1/L NaOH溶液的pH為13；pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）是0.01mol/L，c（H₂SO₄）是0.005mol/L．

點(diǎn)評 本題考查pH的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)式與離子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道溶液中氫離子濃度與pH關(guān)系，題目難度不大．