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【題目】LiH在熔融狀態(tài)下能導電。有關分析錯誤的是

A. 原子半徑：Li>H B. 兩者都是第IA族元素

C. 離子半徑：Li+>H- D. 電子式：

【答案】C

【解析】

LiH在熔融狀態(tài)下能導電，屬于離子化合物；鋰原子、氫原子最外層電子數均為1，都屬于IA族元素；同一主族元素從上到下，原子半徑增大；核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，據此進行分析。

LiH在熔融狀態(tài)下能導電，屬于離子化合物；鋰原子、氫原子最外層電子數均為1，都屬于IA族元素，

A. 兩種元素位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：Li>H，A正確；

B. 兩原子最外層電子數均為1，都是第IA族元素，B正確；

C. 核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，因此離子半徑Li+<H-，C錯誤；

D. LiH在熔融狀態(tài)下能導電，屬于離子化合物，其電子式：，D正確；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結合以下路線回答：

已知：2CH3CHO + O22CH3COOH

（1）D是高分子，用來制造包裝材料，其結構簡式是_________________ 。

（2）E有香味，實驗室用A和C反應來制取E

①反應IV的化學方程式是_______________________________________ 。

②實驗結束之后，振蕩收集有E的試管，有無色氣泡產生其主要原因是（用化學方程式表示）______

（3）產物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應有____________（填序號）。

a. 加成反應 b. 取代反應 c. 氧化反應 d. 中和反應

（4）①A是乙醇，與A相對分子質量相等且元素種類相同的有機物的結構簡式是：_____、_____。

②為了研究乙醇的化學性質，利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(加熱、固定和夾持裝置已略去)

1）裝置A圓底燒瓶內的固體物質是________，C中熱水的作用是__________。

2）實驗時D處裝有銅粉，點燃D處的酒精燈后，D中發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________，當反應進行一段時間后，移去酒精燈，D中仍然繼續(xù)反應，說明D處發(fā)生的反應是一個________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應的是（ ）

A.民間焰火之最——確山打鐵花B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

C.只要功夫深，鐵杵磨成針D.冰，水為之，而寒于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

（1）C中含有的官能團名稱是_________，其中⑤的反應類型是__________；

（2）寫出下列反應的化學方程式：③__________；⑤_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法及對應化學方程式或離子方程式正確的是( )

A. 用二氧化硅和水反應可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3

B. 食醋與蛋殼反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C. 鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2=FeCl2

D. 84消毒液與潔廁靈混合可能產生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應

C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 14gC2H4含有的單鍵數目為3NA

B. 99℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH－數目為1×10－8NA

C. 足量的Na與1molO2充分反應，轉移的電子數目一定為2NA

D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是（　　 ）

A.氫氣在氧氣中燃燒B.鋅和稀硫酸反應制取氫氣

C.氧化鈣和水的反應D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 羥基與氫氧根離子有相同的化學式和電子式

B. 乙醇的官能團是—OH，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應

C. 常溫下，1 mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2 L H2

D. 已知乙醇的結構式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為①③

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