【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 14gC2H4含有的單鍵數(shù)目為3NA

B. 99℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH－數(shù)目為1×10－8NA

C. 足量的Na與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NA

D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA

【答案】D

【解析】

A. 乙烯分子內(nèi)含4個碳氫單鍵；

B. 根據(jù)純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度作答；

C. Na與O2充分反應(yīng)，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2；

D. 銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分數(shù)相同；

再結(jié)合公式n = = = cV分析作答。

A. 根據(jù)C2H4的結(jié)構(gòu)式可知，1 mol C2H4分子內(nèi)含4 mol碳氫單鍵，則14 g C2H4的物質(zhì)的量為 = 0.5 mol，含有的單鍵數(shù)目為0.5 mol4 NA = 2NA，故A項錯誤；

B. 99℃時，純水的pH=6，則c(H+) = 110-6 mol/L，因c(OH-) = c(H+) = 110-6 mol/L，所以含有的OH－數(shù)目=110-6 mol·L-1NA mol-1 = 1×10－6NA，故B項錯誤；

C. 足量的Na與1molO2充分反應(yīng)，當(dāng)生成Na2O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；當(dāng)生成Na2O時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故C項錯誤；

D. 銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分數(shù)相同，為，所以8.0 g Cu2S和CuO的混合物中銅元素的質(zhì)量為8.0 g× = 6.4 g，所以含有的銅原子數(shù)目為NA mol-1 = 0.1NA，故D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。

(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-1

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。有關(guān)分析錯誤的是

A. 原子半徑：Li>H B. 兩者都是第IA族元素

C. 離子半徑：Li+>H- D. 電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A(其中R是未知基團)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成如下系列物質(zhì)。

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

(2)檢驗反應(yīng)②是否完全的方案是___________________________。

(3)C有多種同分異構(gòu)體，其中含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中可能含有的官能團是________。

a.1個酯基 b.2個醛基 c.1個碳碳雙鍵和1個醛基 d.1個醛基和1個羥基

(4)反應(yīng)①反應(yīng)類型是________________________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________。

(5)E可以合成高聚物，寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

(6) 以本題中的C為原料制備，寫出合成路線，無機試劑任選________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點，回答下列問題：

(1)Ti基態(tài)原子核外電子排布式為__________，基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_______(填形狀名稱)

(2)丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______，分子中碳原子軌道的雜化類型是________。

(3)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式________、_______。

(4)鈦存在兩種同素異構(gòu)體，α－Ti為六方最密堆積，β－Ti為體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用_______法，由α－Ti轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>β－Ti晶體體積_________(填“膨脹”或“收縮”)。

(5)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。

(6)Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中氧原子的配位數(shù)為_________，若阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為apm，該晶體的密度為_________g·cm－3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH 的電子式：_____。

（2）寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。

（3）保存C溶液時要加固體A的原因是______________。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：

①B→C的離子方程式：______________________________。

②E→F的化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問題：

(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________

(2)在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________

(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸

(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________

(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________

(6)乙中導(dǎo)管沒有深入到液面下，原因是_____________________

(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。

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