Question

某校一研究性學習小組進行乙酸乙酯的制備及相關探究實驗。

操作步驟：（1）如圖裝置Ⅰ所示，組裝好實驗裝置。

（2）加入乙醇、乙酸及濃硫酸，點燃酒精燈緩慢加熱。

（3）將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管導入裝置A中，觀察現(xiàn)象。

回答下列問題：

（1）請寫出該反應的反應方程式：____________________。

（2）某同學在做實驗時，為防止倒吸，對A裝置進行的改進，請在右邊虛框中畫出改進部分裝置圖。

（3）若該同學用46 g乙醇與30 g乙酸充分反應，結果生成乙酸乙酯的質(zhì)量為17.6 g,請計算該反應的產(chǎn)率為______________,可能的原因是_______________。（多選倒扣分）

①反應過程中升溫過快過高，從而使一部分反應物未來得及充分反應

②該反應為可逆反應，反應不能進行徹底

③生成的乙酸乙酯未能充分冷凝下來

（4）為了提高反應物的利用率，另一同學認為采用了裝置Ⅱ，你認為有何優(yōu)點？__________________。

Answer 1

（1）CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

（2）裝置如下圖所示

（3）40%  ①②③

（4）①水浴，溫度不至過高，使反應物能充分反應；②左端導管長，使未反應的反應物能冷凝回流；右端導管長，使生成的產(chǎn)物在右端長導管中也能充分冷凝，使酯的產(chǎn)率提高

解析：反應原理為乙醇與乙酸的酯化反應，防倒吸的方法可以有多種，可用倒接漏斗等，小裝置放不下漏斗，用干燥管代替（如圖）。