【題目】用自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí),將水注入魚缸以前需把水放在陽(yáng)光下暴曬一段時(shí)間,目的是(  )

A. 起到殺菌作用 B. 使水中次氯酸分解

C. 提高水的溫度 D. 增加水中氧氣的含量

【答案】B

【解析】自來(lái)水用氯氣消毒,含有一定量的次氯酸,次氯酸在光照條件下易分解,所以用自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí),將水注入魚缸以前需把水放在陽(yáng)光下暴曬一段時(shí)間,故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為( )

A. B. AgCl、

C. D. 、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的AB、C、D、EF、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。

1A元素的第一電離能 B元素的第一電離能(填”““=”),AB、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)。

2D元素原子的價(jià)電子排布式是

3C元素的電子排布圖為 E3+的離子符號(hào)為 。

4F元素位于元素周期表的 區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為 。

5G元素可能的性質(zhì)

A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B.其電負(fù)性大于磷

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1乙氧基萘是一種無(wú)色液體,密度比水的大,不溶于水,易溶于乙醇,熔點(diǎn)為5.5℃,沸點(diǎn)為267℃。1萘酚(性質(zhì)與苯酚相似)的熔點(diǎn)為96℃,沸點(diǎn)為278℃,微溶于水,易溶于乙醇。乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃。1乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1乙氧基萘的反應(yīng)原理如下:

(1)將72g1萘酚溶于100mL無(wú)水乙醇中,再加入5mL濃硫酸。將混合溶液置于如圖所示的圓底燒瓶中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過(guò)量乙醇的原因是________。燒瓶上連接長(zhǎng)玻璃管的主要作用是________________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶中的液體倒入冷水中,經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作:①蒸餾;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液洗并分液;④用無(wú)水氯化鈣干燥并過(guò)濾。正確的順序是________(填序號(hào))。

A.③②④①   B.①②③④   C.②①③④

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得1乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的關(guān)系如圖所示,時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高,1乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是__________、____________

(4)某同學(xué)推測(cè)經(jīng)提純的產(chǎn)品可能還含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質(zhì),設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn),請(qǐng)完成表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①用金屬鈉檢驗(yàn)1乙氧基萘是否純凈

取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管A中,加入金屬鈉

_________則產(chǎn)品純凈;

__________,則產(chǎn)品不純

②檢驗(yàn)經(jīng)提純的產(chǎn)品是否含有1萘酚

_______________

_________,則含有1萘酚;

_______________,則不含1萘酚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的作用發(fā)生了巨大的變化

(1)現(xiàn)代工業(yè)“接觸法制酸”用黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料。測(cè)得硫酸渣的化學(xué)成分為:SiO2約45%,Fe2O3約40%Al2O310%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有___________________。

在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.10-32,此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全,則溶液的pH_________(注:c(Al3+)10-5mol·L-1視為沉淀完全)。

③步驟ⅳ中,洗滌沉淀的操作___________________。

生成FeCO3的離子方程式是__________________

(2)化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的多面手,向化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式_____________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對(duì)此現(xiàn)象作出解釋______________________。

(3)古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法下:

復(fù)分解反應(yīng)ⅱ的離子方程式是________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知某原子最外層有7個(gè)電子,推測(cè)下列選項(xiàng)不正確的是

A. 單質(zhì)有氧化性 B. 最高正價(jià)一定為+7價(jià)

C. 是非金屬元素 D. 同周期元素中原子半徑最小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中所有元素組合,無(wú)法形成離子化合物的是(  )

A. H、Cl、OB. H、N、OC. H、O、CaD. NaSi、O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用因果關(guān)系的說(shuō)法正確的是

A. 二氧化碳具有氧化性,在點(diǎn)燃的條件下能將金屬鎂氧化

B. 鋅具有還原性和導(dǎo)電性,可作鋅錳干電池的正極材料

C. 二氧化氯具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D. 氧化鐵具有較強(qiáng)的氧化性,可作H2O2分解的氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為321,則溶液中Al3+SO42-的離子個(gè)數(shù)比為

A. 12 B. 14 C. 34 D. 32

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