一定條件下反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應速率為
 
；實驗室制氫氣時，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應中硫酸銅
 
催化劑（填：是、不是）．單獨加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實驗中高錳酸鉀
 
催化劑（填：是、不是）．
考點：反應速率的定量表示方法,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題,化學反應速率專題
分析：根據(jù)v=
△c
t
進行計算；
鋅置換出銅，形成原電池，加快化學反應速率；
高錳酸鉀受熱分解生成二氧化錳，二氧化錳可作為氯酸鉀分解的催化劑．
解答： 解：v=
8
10
2
=0.4mol?L-1?min-1；
鋅置換出銅，形成原電池，加快化學反應速率，故硫酸銅不是催化劑；
高錳酸鉀受熱分解生成二氧化錳，二氧化錳可作為氯酸鉀分解的催化劑，故高錳酸鉀不是催化劑，
故答案為：0.4mol?L-1?min-1；不是；不是．
點評：本題考查化學反應速率的相關(guān)計算、原電池原理、催化劑的判斷等，難度不大．要注意催化劑的特點，在反應前后質(zhì)量和性質(zhì)保持不變．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，其中鈉元素是+1價，NaH跟水反應放出H2，下列敘述正確的是（　�。�
A、在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
B、在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同
C、NaH跟水反應后溶液呈酸性
D、NaH中的氫離子被還原成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）第一張元素周期表是俄國化學家
 
制作的．現(xiàn)行的元素周期表分為
 
個周期，
 
個族，堿金屬元素在
 
族，鹵族元素在
 
族．在元素周期表中，如果沿著“硼、硅、砷、碲、砹”和“鋁、鍺、銻、釙”之間劃一條虛線，則虛線的右面全部是
 
元素．
（2）在研究第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律時，做了鈉與水的反應以及鎂和鋁分別與鹽酸反應的實驗，若在這三個實驗中都收集到標準狀況下的氣體896mL，求：（寫出計算過程）
①鈉與水反應時消耗金屬鈉
 
 mol；
②若用2mol/L的鹽酸做鎂和鋁分別與鹽酸反應的實驗，消耗金屬鎂和鋁的質(zhì)量分別為
 
克和
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液  ②干冰（固態(tài)的二氧化碳）  ③醋酸  ④銅  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
；能導電的是
 
．
（2）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+，這個變色的過程中的Fe2+被
 
（填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，這說明維生素C具有
 
．
A、氧化性         B、堿性         C、酸性         D、還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，700L NH3 的物質(zhì)的量為
 
，全部溶解在 1L H2O中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 
，如果該氨水的密度為0.85g?cm-3，則氨水的體積為
 
，其物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）熱電廠發(fā)電時的能量轉(zhuǎn)化途徑通常是“化學能→熱能→機械能→電能”，而燃料電池的能量轉(zhuǎn)化途徑為“
 
 能→
 
能”，因此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高．
（2）某同學在做電解水實驗后，觀察到繞成螺旋狀的兩鉑絲電極上附有大量氣泡，于是他將兩極接到電表上，發(fā)現(xiàn)“電表顯示電壓超過2V，且電壓逐漸下降”．對這個現(xiàn)象的合理解釋是
 
．
（3）如圖為固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC）的原理示意圖．試寫出電極反應式：正極
 
，負極
 
；在導線中電子流動方向為a
 
b（用“→”或“←”表示）．該電池可選用的固態(tài)電解質(zhì)為
 
（填字母）．
A．ZrO（氧化鋯）     B．NaOH      C．Na2SO4
此電池的工作溫度一般應為
 
（填字母）．
A．常溫   B．約100℃C．約1000℃
（4）在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A、海水提鹽都屬于物理變化
B、利用母液可進一步提取溴，但要富集
C、上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的離子方程式為：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+
D、不用電解MgO來制取鎂是因為MgO熔點高，能耗大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Al與少量NaOH溶液：2Al+2OH-+4H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑
B、Na2O2與H2O：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、NaHCO3與NaHSO4（溶液）：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D、過量氨水與硫酸鋁溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：
SO
2-
4
+Ba2+═BaSO4↓
C、石灰乳與鹽酸反應：H++OH-═H2O
D、碳酸鎂與稀硫酸反應：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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