下列離子方程式正確的是（　　）
A、Al與少量NaOH溶液：2Al+2OH-+4H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑
B、Na2O2與H2O：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、NaHCO3與NaHSO4（溶液）：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D、過量氨水與硫酸鋁溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子方程式的常見錯誤有：反應(yīng)原理錯誤、化學(xué)式拆分錯誤、前后離子電荷不守恒、前后元素的原子個數(shù)不守恒等，可根據(jù)此來逐一檢查．
解答： 解：A、Al與少量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B、Na2O2與H2O中過氧化物不能拆成離子，則2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，故B錯誤；
C、NaHCO3與NaHSO4（溶液）反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈉和水，HCO3-為弱酸的酸根離子，不能拆開，離子方程式書寫正確，故C正確；
D、NH3?H2O是弱堿，正確的是：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2、Na2SO4、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是
 
，只含極性鍵的是
 
，只含非極性鍵的是
 
，既含離子鍵又含極性鍵的是
 
，既含離子鍵又含非極性鍵的是
 
，既極性鍵含又含非極性鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為
 
；實驗室制氫氣時，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應(yīng)中硫酸銅
 
催化劑（填：是、不是）．單獨加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實驗中高錳酸鉀
 
催化劑（填：是、不是）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的4種組成，化學(xué)式為XYZ3W8．其中，只有W顯負價．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等．Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說法錯誤的是（　　）
A、X的離子半徑＞Y的離子半徑
B、X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同
C、Y的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
D、Z的氫化物的穩(wěn)定性＜W的氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相等，下列說法正確的是（　�。�
A、同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m：n
B、25℃時，1 kg氣體A和1 kg氣體B的分子數(shù)比為m：n
C、同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度比為n：m
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積比為n：m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實能用金屬活動性順序表解釋的是（　�。�
A、使用鋁制水壺?zé)?/span>
B、用鐵絲而不用銅絲做焰色反應(yīng)的實驗
C、工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉
D、鋁既能與強酸溶液反應(yīng)，也能與強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用不正確的是（　�。�
A、一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成
B、濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性
C、SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D、可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，對化合物M的敘述錯誤的是（　�。�
A、M的分子式為C12H10O5
B、M可與溴水反應(yīng)
C、1mol M最多可和6mol H2發(fā)生反應(yīng)
D、M可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中信息及已有知識判斷，下列選項不正確的是（　�。�
序號反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-Cl2、Mn2+
A、第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B、第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C、等物質(zhì)的量的Cl2和 FeI2反應(yīng)的離子方程式為：2Cl2+2Fe2++2I-﹦2Fe3++I2+4Cl-
D、第③組反應(yīng)中生成l mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

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