【題目】反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。

下述判斷正確的是（ ）

A.T1＞T2，p1＞p2B.T1＜T2，p1＞p2

C.T1＜T2，p1＜p2D.T1＞T2，p1＜p2

【答案】A

【解析】

2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱）則溫度升高，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動。增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動，平衡正向移動。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

由分析可知，溫度升高，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動Z的產(chǎn)量下降，故T1＞T2，在相同溫度T2條件下，增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動，平衡正向移動，Z的產(chǎn)量增加，故p1＞p2，故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中第四周期的部分元素從左到右按原子序數(shù)遞增排列，根據(jù)要求回答下列問題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）以上元素的基態(tài)原子的電子排布中，4s軌道上只有1個電子的元素有______填元素名稱。

（2）以上元素中，屬于s區(qū)的元素有_________種，屬于d區(qū)的元素有______種。

（3）第一電離能________填“”、“”或“”，下同。

（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：

分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

分別往待測溶液中滴入溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為_________。

（5）含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是____________。

（6）立方氮化硼晶體，是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。

若立方氮化硼晶胞的邊長為，則立方氮化硼的密度為________g/cm3只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）

A. 1mol甲基含10NA個電子

B. 15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA

D. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯，該實驗的裝置如圖所示：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3)

沸點/℃

溶解性

環(huán)已醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)已烯

82

0.8102

83

難溶于水

按下列實驗步驟回答問題：

Ⅰ．產(chǎn)物合成

在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90℃。

（l）碎瓷片的作用是__；

（2）a中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；本實驗最容易產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__。

Ⅱ．分離提純

將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯，稱量，其質(zhì)量為4.1g。

Ⅲ．產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計算

（3）①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②本實驗所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機(jī)物略去）

（1）屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體中，其沸點的大小關(guān)系為______；（不包括A，用結(jié)構(gòu)簡式表示）

（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為______；

（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；反應(yīng)類型是_______；

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是______；

（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______；

①與FeCl3溶液作用顯紫色

②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀

③苯環(huán)上的一鹵代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將不同物質(zhì)的量的M(g)和N(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

下列說法正確的是（ ）

A.將實驗2的體積壓縮為1L，c(Q)為0.4molL-1

B.溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.選擇合適的催化劑可降低該反應(yīng)的活化能，提高M的轉(zhuǎn)化率

D.實驗1中M的化學(xué)反應(yīng)速率為0.32molL-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH

（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJmol-1；S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296 kJmol-1，則反應(yīng)熱ΔH=___kJmol-1。

（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a所示。260℃時___(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是___。

（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)：n(SO2)]對SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b所示。請分析當(dāng)n(CO)：n(SO2)=1：1時，SO2轉(zhuǎn)化率接近50%的原因___。

（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0molL-1Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(SO32-)降至0.2molL-1時，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時溶液中c(HSO3-)約為___molL-1，溶液的pH=___。(已知該溫度下亞硫酸的平衡常數(shù)Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7)

（5）用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示。請寫出該電解過程中，陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，有機(jī)產(chǎn)物只有一種的是

A.乙醇與氧氣在銅催化下的氧化反應(yīng)

B.丙烯(CH3CH=CH2)與HBr的加成反應(yīng)

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案