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化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染．電化學降解NO3-的原理如圖所示．
電源正極為
 
（填A或B），陰極反應式為
 
．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：根據圖象知，硝酸根離子得電子發(fā)生氧化反應，則Ag-Pt作陰極，Pt電極為陽極，A為正極，B為負極，以此解答該題．
解答： 解：由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極，在陰極反應是NO3-得電子發(fā)生還原反應生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，
故答案為：A；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
點評：本題考查了電解原理，明確陰陽極上發(fā)生的電極反應及離子移動方向、陰陽極的判斷方法等知識點即可解答，難點是電極反應式的書寫，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖實驗裝置或操作能達到目的是（　�。�
A、
合成氨并檢驗氨的生成
B、
碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4
C、
分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D、
制備Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用所學知識，解決下列懲題：
（1）合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．
已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為
 
kJ．
（2）工業(yè)上用NH3和CO2原料合成尿素的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下表：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①該反應的正反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一定條件下，原料氣中的氨碳比[n（NH3）：n（CO2）]與CO2．平衡轉化率的關系如圖1，請解釋曲線變化趨勢的原因
 
．
③圖1中B處NH3的平衡轉化率為
 
．
（3）氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則氨燃料電池的負極電極反應為
 
．

（4）人工腎臟用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖2：
①電源的正極為
 
（填“A“或“B“）．
②陽極室中發(fā)生的反應依次為
 
、
 
．
③邀鰓結束震，蘸極室溶液的pH與電解前相比將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極挾收集到氣體8.961（標準狀況），則除去的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅是重要的半導體材料，構成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎．請回答下列問題：
（1）硅原子中能量最高的電子處在
 
電子層上（填寫電子層符號），該層電子占有的原子軌道數(shù)為
 
．
（2）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中硅原子之間以
 
相結合（選填編號）．14克單晶硅中存在
 
個Si-Si鍵．
a．極性鍵　　　　b．非極性鍵　　　　c．離子鍵　　　　d．范德華力
（3）寫出SiH4在氧氣中燃燒的化學方程式：
 
；
（4）SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4，其原因是
 
．
工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂．以煅白（CaO?MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設備中于1200℃發(fā)生反應：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
（5）常溫下鎂的還原性強于硅．上述方法能夠獲得鎂的原因是
 
．
（6）若上述反應在容積為a L的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應已達平衡的是
 
（選填編號）．
a．反應物不再轉化為生成物     b．爐內Ca2SiO4與CaO?MgO的質量比保持不變
c．反應放出的熱量不再改變     d．單位時間內，n（CaO?MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
若b g煅白經t min反應后轉化率達50%，該時段內Mg的生成速率是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成流程如下．完成下列填空．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
（1）寫出反應類型：反應①
 
   反應③
 

（2）石油工業(yè)上獲得C2H4的操作名稱為
 
．
（3）寫出結構簡式：DMC
 
； X
 

（4）已知物質Y與DMC互為同分異構體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2mol Y能生成1mol分子中含六元環(huán)結構的有機物，則Y的結構簡式為：
 

（5）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我們學過的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．
2HI（g）?H2（g）+I2（g）-Q一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應，有關物質的量隨時間的變化如圖1所示．

（1）0～2min內的平均反應速率v（HI）=
 
mol?L-1?min-1，平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
A．平衡常數(shù)        B．HI的平衡濃度
C．達到平衡的時間   D．平衡時體系壓強．
（3）下列措施肯定能使平衡向逆反應方向移動的是的
 

A．充入少量氨氣 B．降溫至0℃C．充入少量硫化氫 D．加壓．
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關系是：
 
．
（5）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖2所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）；設鹽酸中加入的Zn質量m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2，則m1
 
m2．（選填“＜”、“=”、“＞”）
（6）某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖3所示，有關粒子濃度關系的比較正確的是
 

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

石棉礦是天然纖維狀硅酸鹽類礦物的總稱，可分為蛇紋石石棉礦（又稱溫石棉礦）和閃石類石棉礦兩大類．蛇紋石石棉礦具有優(yōu)良的性能，在工業(yè)中應用廣泛，在國防和航天工業(yè)中亦有許多用途．
（1）“石棉”的氧化物形式為6MgO?4SiO2?4H2O，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是
 
．Si原子的核外有
 
種能量不同的電子，其最外層電子的運動狀態(tài)有
 
種．SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
．
（2）能源材料是當今科學研究的熱點．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60（結構見圖）可用作儲氫材料．繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，下列有關說法正確的是
 
．
a．C60、Si60、N60都屬于新型化合物
b．C60、Si60、N60互為同分異構體
c．已知N60結構與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱N2
d．已知金剛石中C-C鍵長154pm，C60中C-C鍵長145～140pm，故C60熔點高于金剛石．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
請回答下列問題：
（1）①
 
②
 
（填寫元素符號）；
（2）元素②和⑥的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是
 
（填氫化物的分子式）；
（3）④的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液的水解：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
B、鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C、向Al2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀：2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+═2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D、氯化亞鐵溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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