【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 物質的量即微粒的數(shù)量

B. 1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子

C. 28g CO的體積為22.4L

D. 在同溫同體積時,氣體物質的物質的量越大,則壓強越大

【答案】D

【解析】

A.物質的量是衡量一定數(shù)目的粒子的集體的物理量,故A不選;

B.不是所有的物質都是由原子構成的,故B不選;

C.在標準狀況下,28g CO的體積為22.4L,故C不選;

D.根據(jù)PV=nRT,溫度和體積都相同,氣體的物質的量和壓強成正比,故D選。

故選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對乙烯基苯酚( )常用于肉香和海鮮香精配方中. ①對乙烯基苯酚分子中含氧官能團為(寫名稱).
②1mol對乙烯基苯酚最多可與molBr2發(fā)生反應.
③對乙烯基苯酚在催化劑作用下可發(fā)生加聚反應生成聚對乙烯基苯酚,該聚合物的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質,只用水不能鑒別的是(  )
A.白色粉末:CuSO4、Na2CO3、CaCO3
B.無色液體:乙醇、苯、四氯化碳
C.白色粉末:NaOH、NaCl、NH4NO3
D.無色液體:苯、甲苯、乙醛

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某反應的ΔH=+100 kJ·mol1,下列有關該反應的敘述正確的

A.正反應活化能小于 100 kJ·mol1B.逆反應活化能一定小于 100 kJ·mol1

C.正反應活化能不小于 100 kJ·mol1D.正反應活化能比逆反應活化能大 100 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛用于有機合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè).
(1)工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應制備:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑.制備過程中需要20%的CuSO4溶液,配制100g 該CuSO4溶液需要膽礬g,需要水g.
(2)實驗室可用如下方法制備少量CuCl:取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液,加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g/mL)3mL,在密閉容器中加熱,充分反應后,得到無色溶液A;將溶液A全部傾入水中,可得到白色的氯化亞銅沉淀.已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子(不考慮水的電離),其中,n(H+)=0.036mol、n(Cl)=0.032mol.請通過分析和計算,確定溶液A中另一陰離子的化學式和物質的量.
(3)由CO2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L,測得其密度為1.429g/L,將該氣體依次通過足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液(可完全吸收O2和CO)(假定每一步反應都能進行完全),使上述液體分別增加0.44g、0.44g(體積和密度均在標準狀況下測定).該混合氣體的摩爾質量是g/mol;混合氣體中n(CO2):n(CO和N2)=
(4)列式計算:①混合氣體中CO的質量是多少?
②最后剩余氣體的體積是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中.發(fā)生反應H2(g)+I2(g)=2HI(g).2分鐘后達到平衡后.測得C(H2)=0.08molL1 ,
(1)求該反應的平衡常數(shù).
(2)求2分鐘內的H2的反應速率.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 TiCl4(g)+2CO.下列關于該反應的說法正確的是(
A.TiCl4既是氧化產物又是還原產物
B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1
C.當轉移電子數(shù)目為0.2NA時,氣體體積增大1.12L
D.當有26g固體參加反應時,轉移電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于金屬性質的敘述中正確的是

A鈉與氧氣反應時,產物是由O2的用量決定的

B鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒

C金屬與非金屬發(fā)生反應時,被氧化的一定是金屬

D鐵絲不論在空氣中還是在純氧中都不會燃燒

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【題目】向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸,產生的白色沉淀不消失,下列敘述正確的是(  )
A.溶液中一定含有SO42
B.溶液中一定含有Ag+
C.溶液中一定含有SO32
D.溶液中可能含有SO42、SO32、Ag+中的某一種、兩種或三種

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