【題目】某溫度下,將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中.發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g).2分鐘后達(dá)到平衡后.測(cè)得C(H2)=0.08molL﹣1 ,
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù).
(2)求2分鐘內(nèi)的H2的反應(yīng)速率.
【答案】
(1)
解:在某溫度下,將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后測(cè)得c(H2)=0.08mol/L,
H2 +I2 2HI
起始量(mol/L) 0.10 0.10 0
變化量(mol/L) 0.02 0.02 0.04
平衡量(mol/L) 0.08 0.08 0.04
則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為:K= =0.25;
答:該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25;
(2)
解:達(dá)到平衡后測(cè)得c(H2)=0.08mol/L,反應(yīng)前氫氣的濃度為:=0.10mol/L,則2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為:v(H2)==0.01mol/(Lmin),
答:2分鐘內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(Lmin)
【解析】(1)依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算物質(zhì)的平衡濃度,結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到;(2)反應(yīng)前氫氣的濃度為: 0.10mol/L,根據(jù)v(H2)= 計(jì)算出2分鐘內(nèi)的H2的反應(yīng)速率.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案,需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
其中B常被用于制造光導(dǎo)纖維,其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的。
(1)試推測(cè):A______,F(xiàn)___________(寫化學(xué)式)
(2)試寫出反應(yīng)④的離子方租式:__________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。
(4)在反應(yīng)①中,碳的作用是______,當(dāng)生成1molA時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素.完成下列填空:
(1)碳元素有12C、13C和14C等同位素.在14C原子中,核外存在對(duì)自旋相反的電子.
(2)碳在形成化合物時(shí),其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主,原因是 .
(3)任選上述元素可組成多種四原子的共價(jià)化合物,請(qǐng)寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式 .
(4)上述元素可組成鹽NH4Al(SO4)2 . 向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下.
①NH4Al(SO4)2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是 , 請(qǐng)解釋陽離子濃度差異的原因 .
②寫出N點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式 .
③若向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生沉淀mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬鋁的敘述中,說法不正確的是
A.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,但在空氣中不易銹蝕
B.鋁是比較活潑的金屬,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)出還原性
C.鋁箔在空氣中受熱可以熔化,且發(fā)生劇烈燃燒
D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化,但由于氧化膜的存在,熔化的鋁并不滴落
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 物質(zhì)的量即微粒的數(shù)量
B. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
C. 28g CO的體積為22.4L
D. 在同溫同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈉是一種活潑金屬,除了具有金屬的一般性質(zhì)外,還具有自己的特性。關(guān)于鈉的敘述中,正確的是
A.鈉是銀白色金屬,熔點(diǎn)低,硬度大
B.鈉放置在空氣中,會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
C.加熱時(shí),金屬鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰
D.金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑
B.適量鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C.適量鈉與鹽酸反應(yīng):2Na+2H+===2Na++H2↑
D.適量鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng):2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是 ( )
A. Z、X分別與Y形成的化合物均能與NaOH溶液發(fā)應(yīng)生成鹽和水
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: Z>W>X
C. 4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高且易溶于水
D. W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物與反應(yīng)條件已略去)。
A是某含硫礦石的一種主要成分,D是赤鐵礦的主要化學(xué)成分,B、C、F、H是常見的氣體,F(xiàn)與H的組成元素相同,且F的相對(duì)分子質(zhì)量比H的大16,G是常見的強(qiáng)酸。E是最常見的無色液體。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)E的電子式為______
(2)I的化學(xué)式為______
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____________
(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式:____________
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