【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是

A. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-

B. 碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O

C. NaHS04溶液中滴入Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀：2H++S042-+Ba2++ OH-= BaS04↓+2 H2O

D. 向明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3H2O=Al02-+4NH4++2H2O

【答案】B

【解析】

A、氫氧化鎂為沉淀，不能拆，故離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2，故A錯誤；

B、碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰反應(yīng)，則碳酸氫鈉為少量，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O，故B正確；

C、質(zhì)量和電荷不守恒，應(yīng)該為：H++S042-+Ba2++ OH-= BaS04↓+H2O，故C錯誤；

D、向明礬溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁和銨根離子，離子反應(yīng)為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故D錯誤；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�

A. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl﹣

B. 鉛蓄電池放電時，負(fù)極增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4

C. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時，溶液變紅：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

D. 明礬可用于凈水：Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 12.4gP4中所含共用電子對總數(shù)為0.4NA

B. 25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，19gH218O2中所含電子總數(shù)為9NA

D. 1molSO2與0.5molO2在容積為V的容器中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（ ）

A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（ ）
A.久制的氯水
B.碘水
C.KBr
D.KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100ml0.25molL﹣1 AlCl3溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1；若將上述溶液加水稀釋到500ml，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL

（1）填表：

配制時應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g

已給儀器

配制時除已給儀器外還需要的其他儀器

__________

燒杯、藥匙、托盤天平

____________________________

（2）若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是______________(用文字說明）。

（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________（填字母）

A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長

B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時仰視容量瓶刻度線

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室用下圖幾個實(shí)驗(yàn)裝置，可快速制取少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_______；C中的現(xiàn)象是：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖示說法不正確的是（　 �。�

A. 圖甲表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，則XZ線上任意點(diǎn)均表示溶液呈中性

B. 圖乙表示由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵放出E2 kJ能量

C. 25℃時向l00mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.lmol/L NaOH溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖丙，則a點(diǎn)到b點(diǎn)過程中，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D. 圖丁裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，其陰極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料。

（1）不同溫度、壓強(qiáng)下.合破氦平衡休系NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖(N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1:3)。

①分析圖中數(shù)據(jù)，升商溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值____(填“增大”“城小”或“不變”)。

②下列關(guān)于合成氨的說法正確是_____(填序號)。

A.工業(yè)上合成氨，為了提高氨的含量壓強(qiáng)越大越好

B.使用催化劑可以提高氨氣的產(chǎn)率

C.合成氨反應(yīng)△H<0、△S<0，該反應(yīng)高溫條件下一定能自發(fā)進(jìn)行

D.減小n(N2):n(H2)的比值，有利于提高N2的轉(zhuǎn)化率

③如果開始時向密閉容器中投入1.0molN2和3.0molH2，則在500C、3×107Pa條件下達(dá)到平衡時N2的平衡轉(zhuǎn)化率=_______。(保留兩位有效數(shù)字)

（2）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一一個熱點(diǎn)。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（3）NH3也是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬�，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

反應(yīng)I:NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；

反應(yīng)II:NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl(aq)v △H2=bkJ/mol；

反應(yīng)III:2NHCl2(aq)+H2O(l)=N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq) △H3=ckJ/mol。

①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2(g)+ H2O(l) △H=________kJ/mol

②已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)�。在其他條件不變的情況下，改變對溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)的影響如圖l4所示。a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為_______(填序號)。

A.反應(yīng)I、I I B.反應(yīng)I

③除氨氮過程中最佳的值約為______________。

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