某同學(xué)量取50ml 0.5mol/LNaOH溶液和30ml 0.5mol/L H2SO4溶液做中和熱實驗，測得中和熱數(shù)據(jù)比57.3kJ?mol-1大，其原因可能是（　　）
A、實驗裝置保溫、隔熱效果差
B、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C、分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
考點：中和熱的測定
專題：實驗評價題
分析：A．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏�。�
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，測得的熱量偏��；
D．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高．
解答： 解：A．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A錯誤；
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故B正確；
C．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C錯誤；
D．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確．
故選：B．
點評：本題考查中和熱測定過程中的誤差分析問題，注意分析引起誤差的原因，根據(jù)原因分析誤差產(chǎn)生的大小問題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）?xB（g）+C（g），當(dāng)達(dá)到平衡時，A在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為58.84%，混合氣的總質(zhì)量為46g，平均相對分子質(zhì)量為39.8，求：
（1）A的分解率；
（2）x的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是一個放熱反應(yīng)，有甲乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定條件下，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1，相同條件下，向乙容器中加入2molNH3，達(dá)到平衡時，吸收的熱量為Q2，已知Q2=4Q1，則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO?MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
①已知還原性：Mg＞Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是
 

②由圖，推測上述反應(yīng)正向為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時Mg（g）的濃度將
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．
③若還原爐容積為400m3，原料中煅白質(zhì)量為9.6t，5小時后，測得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，計算這段時間內(nèi)Mg的生成速率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OHˉ（aq），向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度．下列敘述正確的是（　　）
A、溶液中鈣離子數(shù)目減小
B、溶液中鈣離子濃度減少
C、溶液中氫氧根離子濃度增大
D、pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
A、原子半徑：Y＜Z＜W
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C、W的最高價氧化物與水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D、X的氣態(tài)氫化物的水溶液能與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作與預(yù)期的實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液驗證Cl2的氧化性比Fe3+強(qiáng)
B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中不一定含有SO42-
C用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，一定無K+
D直接加熱MgCl2?6H2O晶體獲取無水MgCl2固體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組同學(xué)擬用乙醇分解法制乙烯，并對該反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）濃硫酸在反應(yīng)中的作用是
 
．
實驗過程中，可觀察到混合液變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．某研究小組同學(xué)經(jīng)分析、討論后認(rèn)定：此現(xiàn)象是在該反應(yīng)條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致．
（2）為證明產(chǎn)物中混有SO2、CO2氣體，甲同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗裝置
他認(rèn)為，只要觀察到品紅褪色，澄清石灰水變渾濁，就可確證混合氣體中一定存在有SO2、CO2．甲同學(xué)的觀點是錯誤的，理由是
 
．
（3）為探究乙烯與Br2的反應(yīng)，乙同學(xué)將制取的乙烯氣體分別通過：①NaOH溶液，②Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶內(nèi)紅棕色逐漸消失．然后按圖2裝好裝置，
打開止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時間后，在溶液下部，有一層無色油狀液體（約1.5mL）．
①將乙烯氣體通過Ba（OH）2溶液的目的是
 
；
②用化學(xué)方程式和簡單的文字表述說明產(chǎn)生噴泉的原因
 
；
③請利用上述噴泉實驗反應(yīng)的產(chǎn)物設(shè)計一個簡單實驗，證明乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出還原鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）在進(jìn)行焰色反應(yīng)時用
 
溶液來洗滌鉑絲（或光潔無銹鐵絲）．
（3）實驗室制備氫氧化鋁的最佳方案是向可溶性鋁鹽加入
 
溶液，離子方程式：
 
．
（4）氫氧化亞鐵的顏色為：
 
．
（5）瑪瑙的主要化學(xué)成分是：
 
．
（6）王水是
 
和
 
以
 
比為
 
的混合溶液．
（7）當(dāng)氯氣和二氧化硫按照1：1的體積同時通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液沒有明顯變化，用化學(xué)方程式解釋：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3氣體，而且能防止倒吸的有 （　�。�
A、
B、
C、
D、
E、

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