Question

在一定溫度和壓強(qiáng)下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）?xB（g）+C（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為58.84%，混合氣的總質(zhì)量為46g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為39.8，求：
（1）A的分解率；
（2）x的值．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：平均相對(duì)分子質(zhì)量為39.8，則摩爾質(zhì)量為39.8g/mol，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為：n=

46g

39.8g/mol

≈1.156mol，
相同條件下體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為：1.156mol×58.84%≈0.68mol，
（1）根據(jù)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為1mol計(jì)算出A的分解率；
（2）計(jì)算出反應(yīng)分解的A的物質(zhì)的量，再根據(jù)差量法計(jì)算出x值．

解答： 解：（1）平均相對(duì)分子質(zhì)量為39.8，則摩爾質(zhì)量為39.8g/mol，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為：n=

46g

39.8g/mol

≈1.156mol，
相同條件下體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，A在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為58.84%，
則達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為：1.156mol×58.84%≈0.68mol，
所以A的分解率為：

1mol-0.68mol

1mol

×100%=32%，
答：達(dá)到平衡時(shí)A的分解率為32%；
（2）達(dá)到平衡時(shí)氣體增加的物質(zhì)的量為：1.156mol-1mol=0.156mol，
達(dá)到平衡時(shí)分解的A的物質(zhì)的量為：1mol-0.68mol=0.32mol，則：
2A（g）?xB（g）+C（g）△n
2         x        1      x-1
0.32mol                 0.156mol
0.156mol×2=0.32mol（x-1）
解得：x=1，
答：反應(yīng)方程式中x的值為2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握平均摩爾質(zhì)量與平均分子量之間關(guān)系，明確差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．