右圖所示是用稀硫酸與鋅反應(yīng)測(cè)定反應(yīng)速率的裝置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶中加入鋅，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生一定量氣體所用的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)的速率．現(xiàn)用50mL 1mol/L硫酸，在錐形瓶中加入下列各種鋅（總質(zhì)量相同），產(chǎn)生H2最快的是（　�。�
A、純的鋅粒
B、純的鋅粉
C、含少量銅雜質(zhì)的鋅粒
D、含少量銅雜質(zhì)的鋅粉
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：可能通過(guò)增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或形成原電池反應(yīng)，都可增大反應(yīng)速率，以此解答．
解答： 解：構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率，而且含少量銅雜質(zhì)的鋅粉，構(gòu)成若干微小的原電池，加快反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率最快的是D，故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率考查題，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500K時(shí)，有CO催化劑加氫反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
B、縮小容器體積，平衡體系中各物質(zhì)的濃度均增大
C、溫度越低，越有有利于CO催化氫
D、從平衡體系中分離出H2O（g）能加快正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2．則下列關(guān)系式正確的是（　　）
A、2Q2=Q1
B、2Q2＜Q1
C、Q2＜Q1=197kJ
D、Q2=
1
2
Q1＜98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、氯氣通入濃氫氧化鈉溶液中加熱：3Cl2+6OH-
  △  
.
 
ClO3-+5Cl-+3H2O
C、用稀硝酸溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D、硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、乙酸的分子式：CH2O
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、HBr的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物G是一種香料，其合成路線如圖所示，其中D的相對(duì)分子質(zhì)量為88，且該分子中有三種不同的氫原子．（注：方框中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，同時(shí)方框中某些無(wú)機(jī)產(chǎn)物省略）

已知：①CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl
②R-CH=CH2
B2H6
H2O2/OH
RCH2CH2OH
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；D中所含官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）分別寫(xiě)出第②和⑤步的反應(yīng)方程式
 
．
（3）以上反應(yīng)步驟中屬于取代反應(yīng)類型的有
 
．（填序號(hào)）
（4）D的同分異構(gòu)體中含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的共有
 
種（不包括D本身）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線
 
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是
 

A．起始充入的CO為2mol               
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）=
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）已知CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（6）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖4所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
．
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（7）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖5所示的裝置：則該裝置中Zn極為
 
極；寫(xiě)出a極的電極反應(yīng)式
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一條件下，可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣）?n（C）（固）+D（氣）
達(dá)到平衡．若維持溫度不變，增大強(qiáng)壓，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列判斷正確的是（　�。�
A、其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)
B、其它條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變
C、反應(yīng)可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，但必須滿足下列條件：其中x、y、z分別表示第一次達(dá)到平衡時(shí)，A、B、D的物質(zhì)的量（mol），（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，下同）
x．M(A)+y．M(B)+z．M(D)
x+y+Z
=
2M(A)+M(B)-M(D)
2
D、反應(yīng)只能從正反應(yīng)開(kāi)始，且原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，并有
2M(A)+M(B)
3
=M(D)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)該是鐵鋁合金．
（1）寫(xiě)出鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．寫(xiě)出表示該實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式：
 
．
（3）某同學(xué)取一定量上述的熔融物與過(guò)量的、且很稀的硝酸充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶 液中，逐滴加入4mo1?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mo1）的關(guān)系如圖所示．在AB段，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．試回答下列問(wèn)題：
①熔融物與稀硝酸充分反應(yīng)后，還原產(chǎn)物為
 
，其物質(zhì)的量為
 
mol．
②熔融物中金屬鋁和金屬鐵的物質(zhì)的量的之比為
 
．

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